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				CO + H2O(g)  CO2 + H2.要使CO轉(zhuǎn)化率提高.(   )A．增大H2O(g)的濃度        B．增大CO的濃度C．降低溫度             D．增大壓強(qiáng)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：
            
            
                
          溫度
                       		      
                       		      
                       		  
            
                
                       		      
          1.47
                       		      
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          (1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
            
          (2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。
            
          (3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問(wèn)：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_____________(填寫(xiě)序號(hào))。
            
            A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
            
            D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
            
          (4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
            
            
          ①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________
            
          ②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________
          

			
          
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          設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：
           
              
          溫度
                      		    
                      		    
                      		 
           
              
                      		    
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          2.15
                      		    
          1.67
                      		 
           
          (1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________(填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
          (2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。
          (3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問(wèn)：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_____________(填寫(xiě)序號(hào))。
            A．縮小反應(yīng)容器容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
            D．升高溫度           E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
          (4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
          ①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________
          ②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________
           
          

			
          
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          設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：
          溫度



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          (1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
          (2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。
          (3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問(wèn)：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_____________(填寫(xiě)序號(hào))。
          A．縮小反應(yīng)容器容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積C．降低溫度
          D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量
          (4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

          ①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________
          ②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________
          

			
          
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          設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：
          


          
 
          
  
  
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          (1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________
(填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
          


          (2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。
          


          (3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問(wèn)：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_____________(填寫(xiě)序號(hào))。
          


            A．縮小反應(yīng)容器容積   
B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
          


            D．升高溫度           
E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
          


          (4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
          


          


          ①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________
          


          ②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________
          


           
          

			
          
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          設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下
          

          （1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。 
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝________。
          （3）根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問(wèn)：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________(填寫(xiě)序號(hào))。 
          A．縮小反應(yīng)容器容積　B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積　C．降低溫度　D．升高溫度　E．使用合適的催化劑　F．設(shè)法減少CO的量 
          （4）圖1、2表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況： 
          

          ①圖1中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 ___________________________________。
          ②圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 _____________________。 
          

			
          
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          一、選擇題
          1.  BD 2. A  3. D  4. C  5. B  6. C  7. CD  8. AC
          二、填空題
          1.向右、不、向左、向右
          2.30％、 2mol
          三、計(jì)算題
          （1）a=16  （2）8mol 
（3）5：4 
（4）2：3 

          		
          
	
          
	
          
		
          


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