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				8．合成氨所需的氫氣由煤和水發(fā)生反應(yīng)制得.其中一步反應(yīng)為:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          《化學(xué)與生活》
          （1）營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
          ①人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類、
           
          、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽、維生素和水．在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是
           
          ．
          ②下列物質(zhì)中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是
           
          （填字母，下同），治療胃酸過(guò)多的是
           
          ．
          a．氨基酸      b．阿斯匹林      c．青霉素       d．復(fù)方氫氧化鋁
          ③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進(jìn)入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解，最終轉(zhuǎn)化為
           
          （填物質(zhì)的名稱）．維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗(yàn)證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和
           
          試劑共同完成．
          （2）材料與社會(huì)生活密不可分．
          ①在下列材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是
           
          （填字母）．
          A．硬幣       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
          ②鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．
          工業(yè)煉鐵原理的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          ．
          ③炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由
           
          （填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接
           
          （填“鋅塊”或“銅塊”）．
          （3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
          ①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
           
          （填字母）．
          A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
          B．為實(shí)現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會(huì)很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
          C．對(duì)所有垃圾通過(guò)露天焚燒或深埋的方式進(jìn)行處理
          D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
          ②對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ③居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
           
          ．
          ④獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．
          對(duì)飲用水常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為
           
          ．加入明礬起凈水作用，寫(xiě)出Al3+水解的離子方程式是
           
          ．
          

			
          
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          《化學(xué)與生活》
          （1）營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
          ①人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類、______、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽、維生素和水．在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是______．
          ②下列物質(zhì)中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是______（填字母，下同），治療胃酸過(guò)多的是______．
          a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素d．復(fù)方氫氧化鋁
          ③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進(jìn)入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解，最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____（填物質(zhì)的名稱）．維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗(yàn)證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和______試劑共同完成．
          （2）材料與社會(huì)生活密不可分．
          ①在下列材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是______（填字母）．
          A．硬幣B．聚氯乙烯塑料C．氮化硅陶瓷
          ②鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．
          工業(yè)煉鐵原理的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
          ③炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由______（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接______（填“鋅塊”或“銅塊”）．
          （3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
          ①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是______（填字母）．
          A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
          B．為實(shí)現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會(huì)很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
          C．對(duì)所有垃圾通過(guò)露天焚燒或深埋的方式進(jìn)行處理
          D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
          ②對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
          ③居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是______．
          ④獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．
          對(duì)飲用水常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為_(kāi)_____．加入明礬起凈水作用，寫(xiě)出Al3+水解的離子方程式是______．
          

			
          
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          合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題：
            
          （1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是        （填序號(hào)）。
            
          ①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。
            
          （2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2     T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                                 
            
            
          （3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：
            
          反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常數(shù)K1
            
          反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常數(shù)K2
            
          ① K1的表達(dá)式：K1＝                         
            
          ②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
              
            
                
          實(shí)驗(yàn)組別
                       		      
          溫度/℃
                       		      
          起始量/mol
                       		      
          平衡量/mol
                       		      
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
                       		  
            
                
          H2O
                       		      
          CO
                       		      
          H2
                       		      
          CO
                       		  
            
                
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          1
                       		      
          2
                       		      
          0.8
                       		      
          1.2
                       		      
          5
                       		  
            
                
          2
                       		      
          900
                       		      
          0.5
                       		      
          1
                       		      
          0.2
                       		      
          0.8
                       		      
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          T
                       		      
          a
                       		      
          b
                       		      
          c
                       		      
          d
                       		      
          t
                       		  
           
          

			
          
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          (13分)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題：
          （1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是        （填序號(hào)）。
          ①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa   ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。
          （2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2    T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                
          （3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：
          反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　平衡常數(shù)K1
          反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常數(shù)K2
          ① K1的表達(dá)式：K1＝                        
          ②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
           
              
          實(shí)驗(yàn)組別
                      		    
          溫度/℃
                      		    
          起始量/mol
                      		    
          平衡量/mol
                      		    
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
                      		 
           
              
          H2O
                      		    
          CO
                      		    
          H2
                      		    
          CO
                      		 
           
              
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          1.2
                      		    
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          900
                      		    
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          a
                      		    
          b
                      		    
          c
                      		    
          d
                      		    
          t
                      		 
          （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率為                   
          （Ⅱ） 在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為          (填序號(hào))
          A．其它條件不變溫度T<900℃         B．其它條件不變溫度T>900℃
          C．充入一定量氖氣                   D．使用高效催化劑
          （Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K2       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
           
          

			
          
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          (13分)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=" -92.4" kJ/mol  據(jù)此回答以下問(wèn)題：
          （1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是       （填序號(hào)）。
          ①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa  ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑  ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。
          （2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2    T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                

          （3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：
          反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　平衡常數(shù)K1
          反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2
          ① K1的表達(dá)式：K1＝                        
          ②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組別
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          H2O
          		CO
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		1
          		2
          		0.8
          		1.2
          		5
          2
          		900
          		0.5
          		1
          		0.2
          		0.8
          		3
          3
          		T
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
          （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率為                   
          （Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為          (填序號(hào))
          A．其它條件不變溫度T<900℃          B．其它條件不變溫度T>900℃
          C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
          （Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K2       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          
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          一、選擇題
          1.  BD 2. A  3. D  4. C  5. B  6. C  7. CD  8. AC
          二、填空題
          1.向右、不、向左、向右
          2.30％、 2mol
          三、計(jì)算題
          （1）a=16  （2）8mol 
（3）5：4 
（4）2：3 

          		
          
	
          
	
          
		
          


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