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鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用．

（1）已知：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ?mol^-1
C（石墨）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
則Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕．某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖1所示．液滴邊緣是區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應(yīng)式為．
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺=2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+2H⁺
③．
（4）①高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種優(yōu)良的水處理劑．

FeO

2- 4

在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示，縱坐標表示各存在形態(tài)的分數(shù)分布．
下列說法不正確的是．（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFe

O

- 4

的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFe

O

- 4

+OH^-═Fe

O

2- 4

+H₂O
②K₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為．
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100mL 1mol?L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得鐵 g．

298K時，Ca（s）+C（s，石墨）+3/2O₂（g）=CaCO₃（s）△H₁=-1206.8kJ?mol^-1   ①
Ca（s）+1/2O₂（g）=CaO（s）△H₂=-635.1kJ?mol^-1                   ②
C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1              ③
計算CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₄=？（　�。�

（2012?房山區(qū)一模）金屬鈦被稱為“21世紀金屬”．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（含F(xiàn)eTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過以下流程制得TiO₂：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：、．
②將步驟Ⅱ所得FeSO₄晶體溶于水，在酸性條件下加入H₂O₂溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應(yīng)的離子方程式為．
③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO₂?nH₂O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在范圍．
（2）可利用TiO₂通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO₂作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO₂制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：．
方法二：通過以下反應(yīng)制備金屬鈦
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）

高溫

TiCl₄（g）+O₂（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl₄+2Mg 

高溫

 2MgCl₂+Ti
在實際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳才能順利制得TiCl₄，其原因是：．
（3）若已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol，則由固體TiO₂、固體C與Cl₂氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl₄的熱化學方程式為．

如圖所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說法或表示中，正確的是（　�。�

如圖所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�