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        1. 將水燒開所需熱量為:Q=cm(t-t0)=× 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (1)H2S的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1,則H2S燃燒反應的熱化學方程式為
          2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ?mol-1
          2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ?mol-1

          (2)已知:高溫下,在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢.當溫度過高時,WO2(s)會轉變?yōu)閃O2 (g).請根據(jù)以下反應:
          WO2 (s)+2H2 (g)?W (s)+2H2O (g);△H=+66.0kJ?mol-1
          WO2 (g)+2H2?W (s)+2H2O (g);△H=-137.9kJ?mol-1
          計算出WO2 (s)?WO2 (g) 的△H=
          +203.9 kJ?mol-1
          +203.9 kJ?mol-1

          (3)工業(yè)上常利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,反應的化學方程式為:
          CH4+CO2=2CO+2H2
          已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1,則生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為
          5.52×103kJ
          5.52×103kJ

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          光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成.
          (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為
          MnO2+4HCl(濃)
           △ 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl(濃)
           △ 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ;
          (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1,則生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為
          5.52×103KJ
          5.52×103KJ
          ;
          (3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣,其反應的化學方程式為
          CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
          CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
          ;
          (4)COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ?mol-1.反應體系達到平衡后,各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的濃度變化曲線未示出):

          ①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=
          0.234mol?L-1
          0.234mol?L-1
          ;
          ②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低:T(2)
          T(8)(填“>”、“<”或“=”)
          ③若12min時反應于T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)=
          0.031
          0.031
          mol?L-1
          ④比較產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min、12~13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小
          v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)
          v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)
          ;
          ⑤比較反應物COCl2在5~6min、15~16min時平均反應速率的大。簐(5~6)
          v(15~16)(填“>”、“<”或“=”),原因是
          在相同溫度時,該反應的反應物的濃度越高,反應速率越大
          在相同溫度時,該反應的反應物的濃度越高,反應速率越大

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          工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制取CO(同時生成氫氣),已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol.
          (1)表示CO燃燒熱的熱化學方程式為
          CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
          CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

          (2)標況下22.4LCH4與CO組成的混合氣體完全燃燒,放出熱量586.65KJ,則CH4與CO的體積比為
          1:1
          1:1

          (3)生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為
          5.52×103KJ
          5.52×103KJ

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          (1)H2S的燃燒熱ΔH = -a kJ·mol1 ,則H2S燃燒反應的熱化學方程式為         

          (2)已知:高溫下,在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢。當溫度過高時,WO2(s)會轉變?yōu)閃O2 (g)。請根據(jù)以下反應:

          WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g);ΔH = +66.0 kJ· mol1

          WO2 (g) + 2H2  W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ· mol1

          計算出WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH = ______________________。

          (3)工業(yè)上常利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,反應的化學方程式為:

          CH4 + CO2 = 2CO + 2H2

          已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ· mol-1,則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為            

           

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          已知某人每日所需熱量為12000kJ,每克糖類、蛋白質、油脂在人體內氧化所提供的熱量分別為16.7kJ、16.7kJ、37.7kJ。又已知糖類、蛋白質、油脂對人體內所需熱能所占的百分數(shù)分別為60%~70%、10%~15%、20%~25%。試判斷該人每日攝入500g淀粉、lOOg蛋白質、60g油脂是否合乎平衡膳食要求。

           

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