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				評析:由蓋斯定律得所求方程的反應熱為{}/3.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s);  △H1=-76kJ·mol－1
              
                       （2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol－1
              
                       （3）HCl(g）+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol－1
              
                       （4）HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol－1
              
                       （5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); △H5=?
              
                 根據(jù)蓋斯定律,則(5)方程式中的反應熱△H5為
              
                 A．-335.7 kJ·mol－1                                          B．-16.3 kJ·mol－1
              
                 C．+16.3 kJ·mol－1                                           D．-83.7 kJ·mol－1
              
          

			
          
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          某學生設計了以下實驗方案，探究銅和一定量（10mL）濃HNO3反應中是否產生NO氣體，實驗裝置如圖所示（裝置的氣密性良好），請回答下列問題：
          精英家教網
          （1）在反應前通入N2的作用是
           
          ，進行這步操作時應關閉
           
           而打開
           
          （填K1、K2、K3）．
          （2）反應結束后，通過分液漏斗向試管中加40mL蒸餾水，再從B裝置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞試液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，則B容器中所得HNO3的物質的量是
           
          ，B中生成硝酸的同時會生成NO
           
          mL（標準狀況）．
          （3）用C裝置讀取排出水的體積時，應注意
           
          、
           
          ．
          （4）若不考慮實驗前后導管中的氣體，C裝置的氣體中至少含N2
           
          mL．若由C裝置測得所收集到的氣體體積為143.0mL（已折算成標準狀況），請你判斷銅和一定量濃HNO3反應過程中是否有NO生成？如果有，寫出判斷的依據(jù)；如果沒有，寫出理由．
           
          ．
          

			
          
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          化學科學的重要責任在于認識自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學反應，探索紛繁的化學反應的本質和規(guī)律．通過化學反應原理模塊的學習，我們可以比較深刻地理解化學科學的精髓，提高化學學科素養(yǎng)．請根據(jù)所學化學反應原理，解決以下問題．
          （1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 設計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
          回答下列問題：
          ①電極X的材料和電解質溶液Y分別為
          Cu
          Cu
          、
          AgNO3溶液
          AgNO3溶液
          ；
          ②鹽橋中K+移向
          B
          B
          （填A或B）；
          ③銀電極發(fā)生的電極反應為
          Ag++e-=Ag
          Ag++e-=Ag
          ．
          （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律寫出單質碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學方程式：
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
          ．
          （3）100mL 1.0mol?L-1鹽酸與100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量熱計中進行中和反應．測得反應后溶液溫度升高了6.8℃，已知稀溶液的比熱容為4.2kJ/℃?kg-1，則該中和反應的反應熱為
          57.1 kJ?mol-1
          57.1 kJ?mol-1
          ．（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）
          

			
          
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          化學科學的重要責任在于認識自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學反應，探索紛繁的化學反應的本質和規(guī)律．通過化學反應原理模塊的學習，我們可以比較深刻地理解化學科學的精髓，提高化學學科素養(yǎng)．請根據(jù)所學化學反應原理，解決以下問題．
          （1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 設計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
          回答下列問題：
          ①電極X的材料和電解質溶液Y分別為______、______；
          ②鹽橋中K+移向______（填A或B）；
          ③銀電極發(fā)生的電極反應為______．
          （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
          H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律寫出單質碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學方程式：______．
          （3）100mL 1.0mol?L-1鹽酸與100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量熱計中進行中和反應．測得反應后溶液溫度升高了6.8℃，已知稀溶液的比熱容為4.2kJ/℃?kg-1，則該中和反應的反應熱為______．（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）
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          （2010 ·云南昆明）100克C不完全燃燒所得的產物中，CO占體積的，CO2占，且：[來源:Zxxk.Com]
            
          CO(g)+O2(g) = CO2(g)；DH =－282.57 kJ/mol
            
          C(s) + O2(g) = CO(g)；DH =－110.35 kJ/mol
            
          與這些C完全燃燒相比,損失的熱量為（    ）
            
          A．-784.92 kJ kJ    B．274.3 kJ     C．784.92 kJ     D．489.4 kJ
            
          解析：由蓋斯定律可得，碳不完全燃燒損失的熱量為生成的CO完全燃燒放出的熱量。所以損失的熱量為
            
          答案：C
          

			
          
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