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				(1)Fe2O3+3CO2(g),△H1＝-26.7kJ/mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （3分）已知下列熱化學方程式
          Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；ΔH＝－25kJ/mol
          3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝－47kJ/mol
          3Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋19kJ/mol
          寫出FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學方程式：
                                                                         
          

			
          
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          （8分）（1）化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是      　        。
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8kJ·mol－1
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：
          _________________                                                           。
           
          

			
          
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          （6分）（1）化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)可計算：N－H鍵的鍵能是              。
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：
          _________________                                                           。
           
          

			
          
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          （4分）（1）化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是              。
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8kJ·mol－1
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H＝－47.2kJ·mol－1
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：
          _________________                                         。
           
          

			
          
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          （4分）（1）化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是              。
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8kJ·mol－1
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2kJ·mol－1
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：
          _________________                                         。
          

			
          
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