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				CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g),△H＝-282.5kJ/mol.假如標準狀況下由CH4.CO.CO2組成的89.6升混和氣體完全燃燒時能放出1010千焦的熱量.并生成18克液態(tài)水.那么燃燒前混和氣體中CO占的體積百分含量約為A.40%  B.50%  C.60%  D.70% 答案:B			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/mol
          CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如標準狀況下由CH4、CO、CO2組成的89.6升混和氣體完全燃燒時能放出1010千焦的熱量，并生成18克液態(tài)水，那么燃燒前混和氣體中CO占的體積百分含量約為   
          A．40%       B．50%        C．60%          D．70% 
          

			
          
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