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				C.S(g)+O2(g)=SO2(l),|△H|<297.3kJ/mol   D.1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和答案:AB			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是
          


            A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；
△H1          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；
△H2
          


          B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1       
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2
          


          C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1           
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2
          


          D．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1         C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
          


           
          

			
          
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          下列各組熱化學(xué)方程式的ΔH前者大于后者的是
          ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
          C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
          ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
          S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
          ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
          ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7
          CaO(s)＋H2O(l)==="Ca" (OH)2(s)　ΔH8
          A．①　　B．④　　C．②③④　　D．①②③
          

			
          
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          下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是
          


          ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)  
△H1          
 C(s)＋1/2O2(g)===CO
(g)  △H2
          


          ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)  
△H1          
S(g)＋O2(g)===SO2
(g)   △H2
          


          ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) 
△H1       
2H2(g)＋O2(g)===2H2O
(l)  △H2
          


          ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) 
△H1     
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2
(s)  △H2
          


          A．①             
B． ②③④              
C．④               
D．①②
          


           
          

			
          
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          同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是
          


          A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1         C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
          


          B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1        H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2
          


          C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1            2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2
          


          D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1          
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2
          


           
          

			
          
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          (13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
          


          (1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
          


          Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH 
▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
          


          (2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
          


          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         
ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          


          CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       
ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
          


          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         
ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
          


          請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式              
▲                   
。
          


          (3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉栴}：
          


          ①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                ▲
                 。
          


          ②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。
          


          ③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量 
              ▲     
(填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
          


          


          Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。
          


          (2)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
          


          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于         ▲    mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
          


          ②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質(zhì)量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數(shù))。
          


           
          

			
          
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