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				A.S(g)+O2(g)=SO2(l),|△H|>297.3kJ/mol  B.1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫酸的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的標志．我國主要以黃鐵礦（FeS2）為原料采用接觸法生產(chǎn)硫酸．其主要涉及到的反應(yīng)有（沒有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
          回答下列問題：
          （1）已知FeS2與足量氧氣反應(yīng)生成1molSO2時放出426.5kJ的熱量．則其反應(yīng)的熱化學方程式為
          4FeS2（s）+11O2（g）
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
          4FeS2（s）+11O2（g）
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
          ．
          （2）已知某溫度時反應(yīng)B的平衡常數(shù)為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反應(yīng)開始將向
          正
          正
          （填“正”或“逆”）方向進行．在該容器中，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          A、E
          A、E
          （填字母序號）
          A．容器內(nèi)壓強不變    B．混合氣體的密度不變  C．v正（SO2）=2v正（O2）
          D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合氣體的摩爾質(zhì)量不變
          （3）反應(yīng)A的副產(chǎn)物Fe2O3是鐵銹的主要成分．N2H4（肼）能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          1mol
          1mol
          ，需要消耗肼的質(zhì)量為
          8
          8
          g．
          （4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實驗的試管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同學將銀粉加入到Fe2（SO4）3溶液中進行了實驗，觀察到的現(xiàn)象是
          銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
          銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
          ．丙同學認為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認為他的理由是
          銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負極，石墨為正極，加快了反應(yīng)速率
          銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負極，石墨為正極，加快了反應(yīng)速率
          ．
          （5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有
          A、B、D
          A、B、D

          A．容量瓶          B．燒杯            C．燒瓶           D．膠頭滴管．
          

			
          
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          一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，2molO2和2molSO2混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），半分鐘后，體系中O2的物質(zhì)的量變?yōu)?.4mol，則此反應(yīng)的平均速率為
          


          A．v(O2) =
0.002mol/(L•s)                    
B．v(SO2) = 0.002 mol/(L•s)
          


          C．v(O2) = 0.02
mol/(L•s)                     
D．v(SO3) = 0.04 mol/(L•s)
          


           
          

			
          
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          熱化學方程式S(g)+O2(g)SO2(g)  ΔH=-297.3 kJ·mol-1，分析下列說法正確的是(    )
          A.S(g)+O2(g)SO2(l)  |ΔH|＞297.3 kJ·mol-1
          B.S(g)+O2(g)SO2(l)  |ΔH|＜297.3 kJ·mol-1
          C.1 mol SO2的鍵能總和小于1 mol S和1 mol O2的鍵能總和
          D.1 mol SO2的鍵能總和大于1 mol S和1 mol O2的鍵能總和
          

			
          
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          在同溫同壓下，硫燃燒的熱化學方程式如下：
          


          ① S ( g ) + O2  (g
) = SO2  ( l )；△H1 = a KJ·mol-1

          


          ② S ( g ) + O2 ( g )
= SO2  ( g )；△H2 = b KJ·mol-1

          


          ③ S ( s ) + O2 ( g )
= SO2  ( g )；△H3 = c KJ·mol-1
，則a、b、c的大小關(guān)系正確的是
          


          A．a(chǎn)>b>c          
B．a(chǎn)<b<c         
C．b<c<a         
D．b>c>a
          


           
          

			
          
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          今有如下三組熱化學方程式：
          A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=a kJ·mol-1
          2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=b kJ·mol-1
          B.S(g)+O2(g)====SO2(l)；ΔH=c kJ·mol-1
          S(s)+O2(g)====SO2(g)；ΔH=d kJ·mol-1
          C.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)；ΔH=e kJ·mol-1
          則上述反應(yīng)(ΔH)之間大小關(guān)系是A____________，B____________，C____________。
          

			
          
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