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				A.1/2NaOH=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l),ΔH=+28.7kJ/mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          下列反應中屬于氧化還原反應的是：

          1. A.
            CO2+2NaOH==Na2CO3
          2. B.
            CuO+2HCl==CuCl2+H2O
          3. C.
            CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
          4. D.
            CO2+C==2CO
          

			
          
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          化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化或結(jié)構(gòu)的化學用語中，錯誤的是（    ）
          A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2+4e-====4OH-
          B.HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl
          C.KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH =7: +2H++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O
          D.1 L 0.5 mol·L-1的稀硫酸與1 L 1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液反應放出57.3 kJ的熱量：H2SO4（aq）+2NaOH(aq)====Na2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=57.3 kJ·mol-1
          

			
          
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          (12分)(2011·銀川高二檢測)化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
          (1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
          A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1
          B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
          C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3
          D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4
          E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5
          F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6
          G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7
          (2)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
          化學鍵
          		P—P
          		P—O
          		O===O
          		P===O
          鍵能kJ/mol
          		197
          		360
          		499
          		x
          已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝________。
          

			
          
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          含NaOH 40 g的稀溶液與足量稀H2SO4反應放出57.4 kJ的熱量，則下列表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是
          A.NaOH（aq）+H2SO4（aq）====Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.4kJ
          B.NaOH（aq）+H2SO4（aq）====Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=－57.4 kJ
          C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）====Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=+114.8 kJ·mol－1
          D.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）====Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=－114.8 kJ·mol－1
          

			
          
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          已知：強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3 kJ · mol－1，101
k Pa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。則下列熱化學方程式書寫正確的是
          


          A．H++OH－=H2O  △H = －57.3kJ·mol－1
          


          B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l) 
△H = －114.6
kJ·mol－1
          


          C．2C8H18(l) + 25O2(g)
= 16CO2(g)+18H2O(g)  △H = －11036 kJ·mol－1
          


          D．2C8H18(l) + 25O2(g)
= 16CO2(g)+18H2O(l)  △H = －5518kJ·mol－1
          


           
          

			
          
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