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已知在25℃，101kPa下，l gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A、B、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質(zhì)子數(shù)相差l；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．請回答下列問題：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Z在周期表中的位置為．
（2）A與B的單質(zhì)在不同條件下反應，生成物的化學式分別為．
（3）CH₃XZ是一種重要的有機合成試劑，該化合物水解可生成最簡單的有機物和一種堿式鹽，有關反應的化學方程式為．
（4）已知在25℃、101kPa下，Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒生成其對應的氧化物，恢復至原狀態(tài)，已知每轉(zhuǎn)移lmol電子時放熱190.0kJ，則0.5mol該氣態(tài)氫化物完全燃燒時放出熱量為kJ．

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂的化合物；E的單質(zhì)在自然界中常在火山噴口附近出現(xiàn)．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D₂C₂的電子式：
（2）我國普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產(chǎn)品，其工業(yè)生成的第一步化學反應方程式為．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)在溶液中反應的離子方程式為．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應的離子方程式是．
（5）單質(zhì)B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應生成EC₂，該反應的化學方程式為．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態(tài)氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為50kJ，寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式．

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa時，16.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是：．電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為，則肼-空氣燃料電池理論上消耗的空氣L（氣體體積在標準狀況下測定，假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因．
（4）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為．