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				燃燒熱:在101kPa時.1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量.叫做該物質(zhì)的燃燒熱.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (12分)化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
          （1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ；表示物質(zhì)中和熱的是            。
          (填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
          A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                
          B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2
          C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
          D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4
          E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
          F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
          G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
          （2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。
          A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
          B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
          C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
          D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
          （3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

          已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中a=             。

          （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。
          

			
          
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          (12分)化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
          


          （1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ；表示物質(zhì)中和熱的是            。
          


          (填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
          


          A．2H2(g)+O2(g)
= 2H2O(l) 　ΔH1                
          


          B．C(s)+1/2O2(g)
= CO(g)　ΔH2
          


          C．CH4(g)+2O2(g)
= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
          


          D．C(s)+O2(g)= CO2(g)
　ΔH4
          


          E．C6H12O6(s)+6O2(g)
= 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
          


          F．NaOH(aq)+HCl(aq) =
NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
          


          G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)
= Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
          


          （2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。
          


          A．C2H6(g)+7/2O2(g)
= 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
          


          B．C2H6(g)+7/2O2(g)
= 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
          


          C．2C2H6(g)+7O2(g)
= 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
          


          D．2C2H6(g)+7O2(g)
= 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
          


          （3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
          


          


          已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中a=             。
          


          


          （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。
          


           
          

			
          
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          (12分)化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
          （1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ；表示物質(zhì)中和熱的是            。
          (填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
          A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                
          B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2
          C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
          D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4
          E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
          F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
          G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
          （2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。
          A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
          B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
          C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
          D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
          （3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

          已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中a=             。

          （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。
          

			
          
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          依據(jù)事實，填空：
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 
          （2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 
          （3）氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應式：正極： ；負極： ．
          （4）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應的反應方程式可表示為 ，平衡時Y氣體的轉(zhuǎn)化率 ．

          

          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
          （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來．則X的質(zhì)量數(shù)為 ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量 ．
          

			
          
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          依據(jù)事實，填空：
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______
          （2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______
          （3）氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應式：正極：______；負極：______．
          （4）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應的反應方程式可表示為______，平衡時Y氣體的轉(zhuǎn)化率______．

          物質(zhì)XYZ
          初始濃度/mol?L-10.10.2
          平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
          （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來．則X的質(zhì)量數(shù)為______；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量______．
          

			
          
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