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				2．用銀作電極.電解光鹵石(KCl?MgCl2?H2O)溶液時.寫出電極反應(yīng)式和溶液中反應(yīng)的離子方程式  (1)陽極反應(yīng)式                           ,陽極區(qū)溶液                              (2)陰極反應(yīng)式                            ,陰極區(qū)溶液                            3．向含有Cl-.Br-.I-.Fe2+的溶液中.逐滴加入新制的溴水至足量.反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是             ,離子數(shù)量明顯增多的是             ,離子數(shù)量基本不變的是                ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為                          .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用鉑作電極，電解500 mL KCl溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積為16.8 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，溶液的pH范圍為（    ） 
          A. 8～10                   B. 10～12                    C. 5～6                      D. 3～4
          

			
          
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          用鉑作電極，電解500 mL KCl溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積為16.8 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，溶液的pH范圍為（    ） 
          A.8—10                  B.10—12                 C.5—6               D.3—4
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；
          電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸．
          按要求回答下列問題：
          ①電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用．請用電化學(xué)知識說明原因
           
          ．
          ②若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？
           
          （填“能”或“不能”），若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極
           
          ，正極
           
          ．
          ③若發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑，請在右邊框圖內(nèi)畫出實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的裝置圖（使用題目所給材料和藥品）．
          ④若用石墨作電極，電解1L 0.1mol/L鹽酸，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，陽極得到氣體的體積（標(biāo)況）為
           
           L．
          

			
          
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          （2010?南開區(qū)二模）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是
          ①③④⑥
          ①③④⑥
          （填序號）．
          ①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
          ②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物
          ③讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
          ④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
          ⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）3膠體
          ⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3
          溶液，振蕩，沉淀呈黃色
          （2）某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究．
          （1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報告的一部分：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中
產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
          

          

          反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用          		

          

          
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
          ①按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）：
          置換反應(yīng)
          2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu
          2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu

          化合反應(yīng)
          2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
          2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
          ．
          ②用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是
          有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失
          有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失
          ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是
          Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

          （2）探究氧化銅性質(zhì)
          ①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
          CuO對H2O2的分解有催化作用
          CuO對H2O2的分解有催化作用
          ．
          ②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應(yīng)的速率，必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：
          水槽（或集氣瓶）、導(dǎo)管、量筒、秒表
          水槽（或集氣瓶）、導(dǎo)管、量筒、秒表
          ．
          

			
          
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          有A、B、C、D、E、F、G七種金屬，可能是鉀、銀、鐵、銅、鉑、錫、鋅，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          (1)F不能跟熱的硝酸反應(yīng)。
          (2)將D和E接觸后，在潮濕的空氣中E容易生銹。
          (3)這七種金屬中，在常溫下只有A能跟水反應(yīng)，D、E、G能跟稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。
          (4)用鉑作電極，電解相同物質(zhì)的量濃度的B和C的硝酸鹽混合溶液時，是C先析出。
          (5)在D表面涂上G，當(dāng)表面破損接觸電解質(zhì)溶液時，D發(fā)生腐蝕。
          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推測各是何種物質(zhì)。(填名稱)
          A._________，B.________，C.________，D.________，E._________，F(xiàn)._________，G._________。
          

			
          
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          一、選擇題
          1.AC  2.A 
3.B  4.B  5.D 
6.BC  7.BD  8.A 
9.BD  10.D 
          二、填空簡答
          1. Cl－， S2－、I－ 、Br－、SO32－
          2.（1）Ｈ＋、Cl－或SO42－或Cl－和SO42－   ，Cu2＋、OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋
          （2）Ba2＋、OH－， Cu2＋、Ｈ＋、Mg2＋、Ag＋、HCO3－、SO42－ 可能存在：Cl－、NO3－
          3.Fe3+、SO42－， Ba2+、Al3+、NH4+、I－、HCO3－、SO32－，  K+、Cl－、NO3－
          4.Al3+、SO42－， NH4+、Mg2+、Fe2+、Cl－、CO32－  ，K+、NO3－
          5.OH－、Cl－、K+，  Ag，  K+、NO3－
          參考答案（二）
          一、選擇題
          1.C  2.CD  3.C 
4.AD  5.C  6.AC  7.B 
8.BC  9.D  10.CD  11.AC  12.A
          二、填空簡答
          1. （1）NH4++D2O ㄐ NH3?HDO + D+
          （2）Fe3++3H2O =Fe(OH)3（膠體） +3H+
          2.（1）Ag -e+=Ag+；Ag++Cl-=AgCl（2）2H++2e=H2↑；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
          3.I-、Fe2+，Br-、Fe3+，Cl- ，2I-+Br2 = I2
+ 2Br-、2Fe2++Br2 =2 Fe３++ 2Br-
          4. Fe2+ 、NH4+，
          Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3 OH-＝Al(OH)3↓、NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O 、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O
          5. Fe2+、 Ag+， 
          Mg2＋＋2 NH3?H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋、Fe2+＋2 NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋、
          4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 、Ag+ ＋2 NH3?H2O＝Ag(NH3)2+＋2H2O、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O、Ag(NH3)2+＋2H++Cl-=AgCl↓＋2NH4＋
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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