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        1. B.用pt電極電解飽和溶液 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (19分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池,裝有電解液c ;A、B是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

          (1)若A、B都是惰性電極,c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時,同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
          ① B是         極(填“陰”或“陽”) B極逸出                (填:黃綠或無色)氣體,同時B極附近溶液呈           色。 
          ② 電解池中A極上的電極反應(yīng)式為                    。
          B極上的電極反應(yīng)式為                    。
          (2)如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,電解液c選用CuSO4溶液,則:
          ① A電極的材料是    ,電極反應(yīng)式是                           。
          ② B電極的材料是    ,電極反應(yīng)式是                               。
          (說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
          ②下列說法正確的是________。
          a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          b.在電解精煉過程中,電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
          c.溶液中Cu2向陽極移動
          d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          (3)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           L 。
          (4)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池,其電解質(zhì)溶液需用          ,陽極材料是用    ,陰極電極反應(yīng)式為                     。

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          (19分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池,裝有電解液c ;A、B是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

          (1)若A、B都是惰性電極,c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時,同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
          ① B是         極(填“陰”或“陽”) B極逸出                (填:黃綠或無色)氣體,同時B極附近溶液呈           色!
          ②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為                    
          B極上的電極反應(yīng)式為                    。
          (2)如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,電解液c選用CuSO4溶液,則:
          ① A電極的材料是    ,電極反應(yīng)式是                           。
          ② B電極的材料是    ,電極反應(yīng)式是                               。
          (說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
          ③下列說法正確的是________。
          a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          b.在電解精煉過程中,電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
          c.溶液中Cu2向陽極移動
          d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          (3)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           L 。
          (4)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池,其電解質(zhì)溶液需用          ,陽極材料是用    ,陰極電極反應(yīng)式為                     。

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          (19分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池,裝有電解液c ;A、B是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

          (1)若A、B都是惰性電極,c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時,同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
          ① B是         極(填“陰”或“陽”) B極逸出                (填:黃綠或無色)氣體,同時B極附近溶液呈           色!
          ②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為                    
          B極上的電極反應(yīng)式為                    。
          (2)如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,電解液c選用CuSO4溶液,則:
          ① A電極的材料是    ,電極反應(yīng)式是                           。
          ② B電極的材料是    ,電極反應(yīng)式是                               。
          (說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
          ③下列說法正確的是________。
          a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          b.在電解精煉過程中,電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
          c.溶液中Cu2向陽極移動
          d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          (3)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           L 。
          (4)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池,其電解質(zhì)溶液需用          ,陽極材料是用    ,陰極電極反應(yīng)式為                     。

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          (19分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池,裝有電解液c ;A、B是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

          (1)若A、B都是惰性電極,c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時,同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:

          ① B是          極(填“陰”或“陽”) B極逸出                 (填:黃綠或無色)氣體,同時B極附近溶液呈            色。 

          ② 電解池中A極上的電極反應(yīng)式為                     。

          B極上的電極反應(yīng)式為                     。

          (2)如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,電解液c選用CuSO4溶液,則:

          ① A電極的材料是     ,電極反應(yīng)式是                             。

          ② B電極的材料是     ,電極反應(yīng)式是                                。

          (說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

          ②下列說法正確的是________。

          a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

          b.在電解精煉過程中,電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生

          c.溶液中Cu2向陽極移動

          d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

          (3)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為            L 。

          (4)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池,其電解質(zhì)溶液需用           ,陽極材料是用    ,陰極電極反應(yīng)式為                     

           

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          (19分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池,裝有電解液c ;A、B是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

          (1)若A、B都是惰性電極,c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時,同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:

          ① B是          極(填“陰”或“陽”) B極逸出                 (填:黃綠或無色)氣體,同時B極附近溶液呈            色!

          ② 電解池中A極上的電極反應(yīng)式為                     。

          B極上的電極反應(yīng)式為                     。

          (2)如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,電解液c選用CuSO4溶液,則:

          ① A電極的材料是     ,電極反應(yīng)式是                             。

          ② B電極的材料是     ,電極反應(yīng)式是                                。

          (說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

          ③下列說法正確的是________。

          a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

          b.在電解精煉過程中,電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生

          c.溶液中Cu2向陽極移動

          d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

          (3)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為            L 。

          (4)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池,其電解質(zhì)溶液需用           ,陽極材料是用    ,陰極電極反應(yīng)式為                     。

           

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          一、選擇題

          1.AC  2.A  3.B  4.B  5.D  6.BC  7.BD  8.A  9.BD  10.D

          二、填空簡答

          1. Cl, S2、I 、Br、SO32

          2.(1)H、Cl或SO42或Cl和SO42   ,Cu2、OH、NO3、HCO3、Ag

          (2)Ba2、OH, Cu2、H、Mg2、Ag、HCO3、SO42 可能存在:Cl、NO3

          3.Fe3+、SO42, Ba2+、Al3+、NH4+、I、HCO3、SO32,  K+、Cl、NO3

          4.Al3+、SO42, NH4+、Mg2+、Fe2+、Cl、CO32  ,K+、NO3

          5.OH、Cl、K+,  Ag,  K+、NO3

          參考答案(二)

          一、選擇題

          1.C  2.CD  3.C  4.AD  5.C  6.AC  7.B  8.BC  9.D  10.CD  11.AC  12.A

          二、填空簡答

          1. (1)NH4++D2O ㄐ NH3?HDO + D+

          (2)Fe3++3H2O =Fe(OH)3(膠體) +3H+

          2.(1)Ag -e+=Ag+;Ag++Cl-=AgCl(2)2H++2e=H2↑;Mg2++2OH-=Mg(OH)2

          3.I-、Fe2+,Br-、Fe3+,Cl- ,2I-+Br2 = I2 + 2Br-、2Fe2++Br2 =2 Fe++ 2Br-

          4. Fe2+ 、NH4+

          Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 +O2+2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3++3 OH-=Al(OH)3↓、NH4+OH=NH3↑+H2O 、Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe++3H2O、Al (OH)3+3H+=Al++3H2O

          5. Fe2+、 Ag+,

          Mg2+2 NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4、Fe2++2 NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4、

          4Fe(OH)2 +O2+2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4 、Ag+ +2 NH3?H2O=Ag(NH3)2++2H2O、Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe++3H2O、Al (OH)3+3H+=Al++3H2O、Ag(NH3)2++2H++Cl-=AgCl↓+2NH4

           

           


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