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				C．向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表評(píng)價(jià)合理的是 （ ）
          A．評(píng)價(jià)內(nèi)容：向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH?=MgCO3↓+2H2O+CO32
          評(píng)價(jià)：正確
          B．評(píng)價(jià)內(nèi)容：SO2氣體通入溴水，溴水褪色，說明SO2有漂白性
          評(píng)價(jià)：錯(cuò)誤，S02與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S02表現(xiàn)出還原性
          C．評(píng)價(jià)內(nèi)容：I?，HCO3-，AlO2-、Fe2+、SCN_在溶液中能大量共存
          評(píng)價(jià)：正確
          D．評(píng)價(jià)內(nèi)容：Cl2與含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4C1-+Br2
          評(píng)價(jià)：錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br_的物質(zhì)的量之比為l：2
          

			
          
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          下列離子方程式正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水
          

          Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
          

          

          B．
          		

          Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
          

          

          C．
          		

          過量CO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中：CO2＋H2O＋ClO－HClO＋HCO3－
          

          

          D．
          		

          向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO42－＋4Cl－＋6H+
          

          

          

			
          
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          下表評(píng)價(jià)合理的是 （　�。�
          A．評(píng)價(jià)內(nèi)容：向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH?=MgCO3↓+2H2O+CO32
          評(píng)價(jià)：正確
          B．評(píng)價(jià)內(nèi)容：SO2氣體通入溴水，溴水褪色，說明SO2有漂白性
          評(píng)價(jià)：錯(cuò)誤，S02與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S02表現(xiàn)出還原性
          C．評(píng)價(jià)內(nèi)容：I?，HCO3-，AlO2-、Fe2+、SCN_在溶液中能大量共存
          評(píng)價(jià)：正確
          D．評(píng)價(jià)內(nèi)容：Cl2與含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4C1-+Br2
          評(píng)價(jià)：錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br_的物質(zhì)的量之比為l：2
          

			
          
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          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）
            
          A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：
            
          Mg2＋ +2HCO3－+Ca2＋ +2OH－=MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
            
          B．電解飽和食鹽水：
            
          C．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：      Fe+6H＋+3NO3－ = Fe3＋十3NO2↑+3H2O
            
          D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
            
           NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
          

			
          
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          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）
            
          A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：
            
          Mg2＋ +2HCO3－+Ca2＋ +2OH－=MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
            
          B．電解飽和食鹽水：
            
          C．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)： Fe+6H＋+3NO3－ = Fe3＋ 十3NO2↑+3H2O
            
          D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
            
          NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
          

			
          
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          一、選擇題
          1.AC  2.A 
3.B  4.B  5.D 
6.BC  7.BD  8.A 
9.BD  10.D 
          二、填空簡(jiǎn)答
          1. Cl－， S2－、I－ 、Br－、SO32－
          2.（1）Ｈ＋、Cl－或SO42－或Cl－和SO42－   ，Cu2＋、OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋
          （2）Ba2＋、OH－， Cu2＋、Ｈ＋、Mg2＋、Ag＋、HCO3－、SO42－ 可能存在：Cl－、NO3－
          3.Fe3+、SO42－， Ba2+、Al3+、NH4+、I－、HCO3－、SO32－，  K+、Cl－、NO3－
          4.Al3+、SO42－， NH4+、Mg2+、Fe2+、Cl－、CO32－  ，K+、NO3－
          5.OH－、Cl－、K+，  Ag，  K+、NO3－
          參考答案（二）
          一、選擇題
          1.C  2.CD  3.C 
4.AD  5.C  6.AC  7.B 
8.BC  9.D  10.CD  11.AC  12.A
          二、填空簡(jiǎn)答
          1. （1）NH4++D2O ㄐ NH3?HDO + D+
          （2）Fe3++3H2O =Fe(OH)3（膠體） +3H+
          2.（1）Ag -e+=Ag+；Ag++Cl-=AgCl（2）2H++2e=H2↑；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
          3.I-、Fe2+，Br-、Fe3+，Cl- ，2I-+Br2 = I2
+ 2Br-、2Fe2++Br2 =2 Fe３++ 2Br-
          4. Fe2+ 、NH4+，
          Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3 OH-＝Al(OH)3↓、NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O 、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O
          5. Fe2+、 Ag+， 
          Mg2＋＋2 NH3?H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋、Fe2+＋2 NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋、
          4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 、Ag+ ＋2 NH3?H2O＝Ag(NH3)2+＋2H2O、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O、Ag(NH3)2+＋2H++Cl-=AgCl↓＋2NH4＋
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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