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				19．恒溫下.將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中.發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g)  + 3 H2(g)  2NH3(g)    (1)某時刻t時.nt (N2)  = 13mol.nt (NH3) = 6mol.計算a的值.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          （1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，a=
          16
          16
          ．
          （2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．平衡時NH3的物質(zhì)的量為
          8nol
          8nol
          ．
          （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=
          5：4
          5：4
          ．
          （4）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=
          2：3
          2：3
          ．
          

			
          
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          恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算：
          （1）達到平衡時，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=
          16mol
          16mol

          （2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=
          5：4
          5：4
          ．
          

			
          
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          恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定的密閉容器中．發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3
          （1）若反應(yīng)進行到某時刻，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，求a？
          （2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%，求b？
          （3）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為多少？
          

			
          
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          恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          （1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a=
          16
          16

          （2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．則平衡時NH3的物質(zhì)的量為
          8mol
          8mol
          ．
          （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為
          5：4
          5：4
          ．
          （4）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）等于
          3：3：2
          3：3：2
          ．
          

			
          
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          恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．
          （1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值．
          （2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%，計算平衡時N2的轉(zhuǎn)化率．
          

			
          
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          一、選擇題
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          C
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          D
          B
          C
          C
          C
          C
          B
          D
          題號
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          答案
          A
          A
          B
          D
          A
           
 



          二、填空題：
          16. I. 制化肥、制硝酸 II. ②④III.（1）排盡空氣，避免爆炸，保證安全。（2）鋅粒與酸脫離   盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率   N2  H2（3）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應(yīng)速率N2+3H217. ①a；②c；③b。
          三、計算題：
          18. 減小 ， 不變； 減小 ； 不變 ；增加。  
          19. ⑴a=16
⑵ n平(NH3) =8mol ⑶5∶4  
⑷2∶3    ⑸1∶2    ⑹ 3∶3∶2
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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