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				20根據(jù)上述數(shù)據(jù).完成下列填空:?(1)在實(shí)驗(yàn)1.反應(yīng)在10至20  min時(shí)間內(nèi)平均速率為       mol?-1.(2)在實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度C2＝        mol?L-1.反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡.可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是             .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH=Q kJ·mol-1
          （1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          ①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10—20 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為  ①  mol·（L·min）-1；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是  ②  ；實(shí)驗(yàn)3中n3  ③  1.0 mol（填“＞”“＝”或“＜”）。
          ②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q  ④  0（填“＞”“＝”或“＜”），理由是    ⑤    。
          （2）在另一反應(yīng)過(guò)程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如下圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是  ⑥  。
          a.10—15 min可能是升高了溫度             b.10—15 min可能是加入了催化劑
          c.20 min時(shí)可能是縮小了容器體積           d.20 min時(shí)可能是增加了B的量
          （3）一定條件下，向上述容器中通入5 mol A（g）和3 mol B（g），此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p（始）。反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為p（始）的。若相同條件下，向上述容器中分別通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為p（始）的。
          ①a、b、c必須滿足的關(guān)系是  ⑦  ，  ⑧  。（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）
          ②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是  ⑨  。
          

			
          
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          在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
           

          2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＝Q kj/mol
           

          (1)
          		

          

          若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：
          

          

          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          

          ①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20 min內(nèi)反應(yīng)的平均速度為____①____mol/(L·min)；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是____②____；實(shí)驗(yàn)3中n3____③____1.0 mol(填“＞、＜、＝”)
           

          ②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q____④____0(填“＞、＜、＝”)，理由是____⑤____．
          

          

          

          (2)
          		

          

          在另一反應(yīng)過(guò)程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如下圖所示，根據(jù)圖中反示判斷下列說(shuō)法正確的____⑥____．
          

          

          a．10～15 min可能是升高了溫度
          

          b．10～15 min可能是加入了催化劑
          

          c．20 min時(shí)可能是縮小了容器體積
          

          d．20 min時(shí)可能是增加了B的量
          

          

          

          (3)
          		

          

          一定條件下，向上述容器中通入5 mol　A(g)和3 mol　B(g)，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)．反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的．若相同條件下，向上述容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P(始)的．
           

          ①a、b、c必須滿足的關(guān)系是____⑦_(dá)___，____⑧____．
          

          (一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示)
          

          ②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是____⑨____．
          

          

          

          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：
          步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
          步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
NaOH溶液的濃度
          （mol/L）          		
滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）
待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
          

          
1
0.10
20.02
20.00
          

          
2
0.10
20.00
20.00
          

          
3
0.10
19.00
20.00
          

          
4
0.10
19.98
20.00
          （1）步驟一需要稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
          1.0
          1.0
          g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有
          250mL容量瓶，膠頭滴管
          250mL容量瓶，膠頭滴管
          ．
          （2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          ．滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          ．
          （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為
          0.10mol/L
          0.10mol/L
          ．
          （4）排去滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的
          丙
          丙
          操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
          （5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有
          ADE
          ADE
          （多選扣分）：
          A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度
          B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
          C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
          D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
          E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
          （1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
          （2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
NaOH溶液的濃度
          （mol/L）          		
滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）
待測(cè)鹽酸溶液的體積
          （mL）
          

          
1
0.1000
22.62
20.00
          

          
2
0.1000
22.72
20.00
          

          
3
0.1000
22.80
20.00
          ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          ．此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為
          8.2～10
          8.2～10
          ．
          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
          0.1136mol/L
          0.1136mol/L
          （保留四位有效數(shù)字）
          ③排去堿式滴定管中氣泡方法應(yīng)采用操作
          丙
          丙
          ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
          ④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）分別對(duì)測(cè)定結(jié)果造成什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”）
          A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
          偏低
          偏低

          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
          偏低
          偏低

          C．錐形瓶水洗后未干燥
          無(wú)影響
          無(wú)影響

          D．稱(chēng)量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
          偏高
          偏高

          E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          偏高
          偏高
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          請(qǐng)完成下列填空：
          （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
          ①主要操作步驟：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→（冷卻后）
           
          →洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→
           
          →
           
          →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
          ②稱(chēng)量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、
           
          、
           
          ．
          （2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
NaOH溶液的濃度
          （mol/L）          		
滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）
待測(cè)鹽酸溶液的體積
          （mL）
          

          
1
0.10
22.62
20.00
          

          
2
0.10
22.72
20.00
          

          
3
0.10
22.80
20.00
          ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)是
           
          ．
          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
           
          （保留兩位有效數(shù)字）
          ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用（如圖）操作
           
          ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
          ④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
           
          ．（多選扣分）
          A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
          B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
          C、錐形瓶水洗后未干燥
          D、稱(chēng)量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
          E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
          F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
          

			
          
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          一、1.B 
2.A?
          3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
          答案：D?
          4.BC  5.B 
6.B  7.D  8.BD?
          9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=。
          答案：D
          二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  （3）＞ 
＞
          （4）吸熱  溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)?
          11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t
          12.④＞③＝②＞①?
          13.    (－x)?mol?L－1?min－1
          14.(1)1∶50 
根據(jù)勒夏特列原理，通入過(guò)量而廉價(jià)的氧氣，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          (2)廢氣中每小時(shí)排出的SO2的體積為：１000 L?m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小時(shí)氨與廢氣中SO2混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4。?
          (3)SO2    ～    2NH3    ～    （NH4）2SO4?
          mol?         
          mol                   
 mol
          故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g?mol－1×１0－6t?g－1＝3．54
t
          消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol－1×１0－6 t?g－1＝0．9１ t
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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