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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          25℃時(shí)，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，
          有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是（　�。�
          

			
          
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          25℃時(shí)，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）=1.0×10-3mol/L（水的電離可忽略），
          （1）求該溫度下CH3COOH的電離度；
          （2）求CH3COOH的電離常數(shù) （只列出計(jì)算式，不用計(jì)算結(jié)果）
          

			
          
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          25℃，向VmLpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10VmL時(shí)，溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于加入Na+的物質(zhì)的量，則此時(shí)（a+b）的值為（　　）
          

			
          
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          25℃時(shí)，0.01mol/L的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是（　�。�
          

			
          
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          25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（　�。�
          

			
          
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          一、1.B 
2.A?
          3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
          答案：D?
          4.BC  5.B 
6.B  7.D  8.BD?
          9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=。
          答案：D
          二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  （3）＞ 
＞
          （4）吸熱  溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)?
          11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t
          12.④＞③＝②＞①?
          13.    (－x)?mol?L－1?min－1
          14.(1)1∶50 
根據(jù)勒夏特列原理，通入過(guò)量而廉價(jià)的氧氣，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          (2)廢氣中每小時(shí)排出的SO2的體積為：１000 L?m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小時(shí)氨與廢氣中SO2混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4。?
          (3)SO2    ～    2NH3    ～    （NH4）2SO4?
          mol?         
          mol                   
 mol
          故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g?mol－1×１0－6t?g－1＝3．54
t
          消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol－1×１0－6 t?g－1＝0．9１ t
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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