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				A.m=1,n=1                    B.m=,n=			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示．

          請回答下列問題：
          （1）寫出X與A反應(yīng)的化學方程式：
          3FeO+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3Fe
          3FeO+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3Fe
          ．
          （2）若試劑1是NaOH溶液，寫出X與試劑1反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
          2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
          ．
          （3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
          ①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
          取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe2+
          取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe2+
          ．
          ②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是
          Al3++3H2O  Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O  Al（OH）3+3H+
           （用離子方程式表示）．
          ③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以D、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學方程式是
          2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
          2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
          ．
          （4）若試劑1和試劑2均是稀鹽酸，將C與D混合后，通入氣體Z，再滴加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，可水解聚合得到高效凈水劑聚合氯化鋁鐵[AlFe（OH）nCl6-n]m．氣體Z是
          氯氣
          氯氣
          ，其作用是
          亞鐵離子氧化為鐵離子
          亞鐵離子氧化為鐵離子
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個．E也是短周期元素，與D同主族．
          （1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：A：
          H
          H
           B：
          C
          C
            E：
          O
          O
          ．
          （2）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是
          Al2（SO4）3
          Al2（SO4）3
          （寫化學式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是
          H2SO4或H2SO3或H2CO3等
          H2SO4或H2SO3或H2CO3等
          ．25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為
          1014-2a：1
          1014-2a：1
          ．
          （3）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問題：
          ①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

          ②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
          ．
          

			
          
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          A、B、C三種強電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽離子有K+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-（電解質(zhì)電離的離子有重復）．
          圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關(guān)系如圖2．請回答下列問題：
          （1）寫出三種強電解質(zhì)的化學式：A
          AgNO3
          AgNO3
          ；B
          KNO3
          KNO3
          ；C
          KOH
          KOH
          ．
          （2）寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學方程式為
          4AgNO3
           電解 
          .
           
          4Ag+O2↑+4HNO3
          4AgNO3
           電解 
          .
           
          4Ag+O2↑+4HNO3
          ．
          （3）計算丙燒杯e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為
          2.24L
          2.24L
          ，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=
          0
          0
          ．
          （4）要使甲燒杯中的A溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是
          Ag2O
          Ag2O
          ，其質(zhì)量為
          46.4g
          46.4g
          ．
          （5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負極材料是Pb，電解質(zhì)溶液時H2SO4，則放電時N級上發(fā)生的電極反應(yīng)為
          Pb-2e-+SO42-=PbSO4
          Pb-2e-+SO42-=PbSO4
          ，M級附近溶液的pH
          升高
          升高
          （選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜（只允許H+通過）隔開，則當外電路通過0.2mol電子時，由陽極室通過陽離子交換膜進入陰極室的陽離子有
          0.2
          0.2
          mol．
          

			
          
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          A的是原子半徑最小的原子；B的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子M層上有8個電子，N層上只有1個電子；E原子的外圍電子排布為nsn-1np2n．
          （1）由A、B、C三種元素組成的化合物中B元素的質(zhì)量分數(shù)的最大值為
          67.6%
          67.6%

          （2）寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學方程式（至少寫出2個）：
          2K+2H2O=H2↑+2KOH
          2K+2H2O=H2↑+2KOH
          、
          2H2O
           電解 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          2H2O
           電解 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          ；
          （3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨+的離子，可通過
          焰色反應(yīng)
          焰色反應(yīng)
          來實現(xiàn)；檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦-的離子，通常所用的試劑是
          硝酸
          硝酸
          和
          硝酸銀溶液
          硝酸銀溶液
          ．
          （4）寫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ，其單質(zhì)晶體中存在的作用力是
          范德華力
          范德華力
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素原子的最外層電子排布為ns1，B元素原子的價電子排布為ns2np2，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個電子．
          （1）C原子的價電子排布式為
          2s22p4
          2s22p4
          ，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
          δ
          δ
          鍵．
          （2）當n=2時，B與C形成的晶體屬于
          分子
          分子
          晶體；當n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是
          共價鍵（或極性共價�。�
          共價鍵（或極性共價�。�
          ．
          （3）若A元素原子的最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，則元素A在周期表中的位置是
          第二周期第IA族
          第二周期第IA族
          ，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
          O＞P＞Si＞Li
          O＞P＞Si＞Li
          （用元素符號表示）．
          

			
          
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          一、1.B 
2.A?
          3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
          答案：D?
          4.BC  5.B 
6.B  7.D  8.BD?
          9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=。
          答案：D
          二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  （3）＞ 
＞
          （4）吸熱  溫度升高時，平衡向右移動?
          11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t
          12.④＞③＝②＞①?
          13.    (－x)?mol?L－1?min－1
          14.(1)1∶50 
根據(jù)勒夏特列原理，通入過量而廉價的氧氣，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          (2)廢氣中每小時排出的SO2的體積為：１000 L?m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小時氨與廢氣中SO2混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4。?
          (3)SO2    ～    2NH3    ～    （NH4）2SO4?
          mol?         
          mol                   
 mol
          故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g?mol－1×１0－6t?g－1＝3．54
t
          消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol－1×１0－6 t?g－1＝0．9１ t
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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