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				A.A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol?L-1?s-1?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           在100℃時(shí)，將0.50 mol N2O4氣體通入到體積為5.0 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L，60秒時(shí)體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1.6倍，下列說法正確的是
              
          A．前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.010 mol/(L?s)
              
          B．在2秒時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍
              
          C．平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 為0.25mol
              
          D．平衡時(shí)如果壓縮容器體積，則可以提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
              
          

			
          
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          一、1.B 
2.A?
          3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
          答案：D?
          4.BC  5.B 
6.B  7.D  8.BD?
          9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=。
          答案：D
          二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  （3）＞ 
＞
          （4）吸熱  溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)?
          11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t
          12.④＞③＝②＞①?
          13.    (－x)?mol?L－1?min－1
          14.(1)1∶50 
根據(jù)勒夏特列原理，通入過量而廉價(jià)的氧氣，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          (2)廢氣中每小時(shí)排出的SO2的體積為：１000 L?m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小時(shí)氨與廢氣中SO2混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4。?
          (3)SO2    ～    2NH3    ～    （NH4）2SO4?
          mol?         
          mol                   
 mol
          故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g?mol－1×１0－6t?g－1＝3．54
t
          消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol－1×１0－6 t?g－1＝0．9１ t
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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