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向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4mol?L^―1 HCl溶液時，放出的熱量為2.292kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的熱化學方程式及中和熱的有關敘述中正確的是（    ）

A．中和熱△H=－57.3kJ?mol^―1

B．稀的強酸與強堿反應的中和熱為：△H=－128kJ?mol^―1

C．Ba²⁺(aq)+SO₄^2―(aq)=BaSO₄(s)；△H=－73kJ?mol^―1

D．Ba²⁺(aq)+SO₄^2―(aq)=BaSO₄(s)；△H=－13.4kJ?mol^―1

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的熱化學方程式為：    

    A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－2.92kJ?mol^―1

    B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－0.72kJ?mol^―1

    C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－73kJ?mol^―1

    D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－18kJ?mol^―1

(8分)“碘鐘”實驗中，3I^－＋＝I₃^－ ＋2SO₄^{2 －}的反應速率可以用I₃^－ 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

(1)該實驗的目的是___________________________________________________。

(2)顯色時間t₁＝______________。

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為______(填字母)。

(A)＜22.0 s    (B)22.0 s～44.0 s    (C)＞44.0 s   (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是_________________________________________。

向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［t₀~ t₁階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t₂時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t₃ ~t₄階段為使用催化劑。下列說法正確的是 

A．若t₁＝15 s，生成物C在t₀~t₁時間段的平均反應速率為0.004mol?L^－1?s^－1

B．t₄~t₅階段改變的條件為降低反應溫度  

C．B的起始物質的量為 0.02mol

D．t₅~t₆階段容器內A的物質的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ?mol^－1 

反應2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol?L^－1，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04 mol?L^－1?s^－1,則這段時間為（    ）

A.0.1 s                        

B.2.5 s                 

C.5 s                    

D.10 s