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				①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3  mol?L-1?s-1?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中進(jìn)行3s后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為（　�。�
          

			
          
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          反應(yīng)aA（g）+bB（g）
          催化劑
          cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：回答問題：
          （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為
          1：3：2
          1：3：2
          ；
          （2）A的平均反應(yīng)速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）從大到小排列次序?yàn)?!--BA-->
          vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）
          vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）
          ；
          （3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是
          αⅢ（B）
          αⅢ（B）
          ，其值是
          19.4%
          19.4%
          ；
          （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是
          向正反應(yīng)方向
          向正反應(yīng)方向
          ，采取的措施是
          從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C
          從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C
          ；
          （5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2
          ＞
          ＞
          T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是
          此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變
          此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變
          ；
          （6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖2（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）．
          

			
          
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          反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） 在密閉容器中進(jìn)行，3s后，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，則用水蒸氣表示的平均反應(yīng)速率為（　�。�
          

			
          
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          物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．在20℃時(shí)，向1L正庚烷中加入（t-BuNO）20.50mol，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L）．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          反應(yīng)(△H＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：
              
          回答問題：
              
          ⑴反應(yīng)的化學(xué)方程中a∶b∶c為　                   ；
              
          ⑵Ａ的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)?u>                ；
              
          ⑶Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是          ，其值是             ；
              
          ⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是                ，采取的措施是                  ；
              
          ⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２    Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是                                               。
              
          ⑹達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。
              
          

			
          
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          一、1.B 
2.A?
          3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
          答案：D?
          4.BC  5.B 
6.B  7.D  8.BD?
          9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=。
          答案：D
          二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  （3）＞ 
＞
          （4）吸熱  溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)?
          11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t
          12.④＞③＝②＞①?
          13.    (－x)?mol?L－1?min－1
          14.(1)1∶50 
根據(jù)勒夏特列原理，通入過量而廉價(jià)的氧氣，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          (2)廢氣中每小時(shí)排出的SO2的體積為：１000 L?m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小時(shí)氨與廢氣中SO2混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4。?
          (3)SO2    ～    2NH3    ～    （NH4）2SO4?
          mol?         
          mol                   
 mol
          故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g?mol－1×１0－6t?g－1＝3．54
t
          消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol－1×１0－6 t?g－1＝0．9１ t
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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