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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應：
          A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
          在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖 
          試回答下列問題：
          （1）800℃時．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為
          0.12mol?L-1?min-1
          0.12mol?L-1?min-1
          ．
          （2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是
          ABE
          ABE
          ．
          A．容器壓強不變                  B．混合氣體中c（A）不變
          C．2v正（B）=v逆（D）           D．c（A）=c（C）
          E．混合氣體的平均分子量不再改變      F．混合氣體密度不變
          G．A：B：C：D=1：2：1：1
          （3）利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
          1.8（mol?L-1）-1
          1.8（mol?L-1）-1
          ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為：
          54.5%
          54.5%
          ．
          該反應為
          吸熱
          吸熱
          反應（填吸熱或放熱）．
          （4）800℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：
          n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應
          向正反應方向
          向正反應方向
          進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          

			
          
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          在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
          （1）根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時，平衡反應速率v（NH3）為
          0.025
          0.025
           mol/（L?min）．
          （2）該反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率
          50%
          50%
          ．
          （3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
          a
          a
          ．（填序號）
          a．0.20mol?L-1   b．0.12mol?L-1     c．0.10mol?L-1   d．0.08mol?L-1
          （4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
          向正反應方向
          向正反應方向
          移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）．
          （5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
          

			
          
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          二甲醚（CH3OCH3）是一種高效、清潔，具有優(yōu)良環(huán)保性能的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚時在催化反應室中（壓強2.0～10.0MPa，溫度230～280℃）進行的反應為：
          ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，
          （1）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
          -246.1KJ/mol
          -246.1KJ/mol
          ．
          （2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應①，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          ab
          ab
          （多選扣分）．
          a．容器中壓強保持不變；b．混合氣體中c（CO）不變；c．v正（CO）=v逆（H2）；d．c（CH3OH）=c（CO）
          （3）在2L的容器中加入amolCH3OH（g）發(fā)生反應②，達到平衡后若再加入amolCH3OH（g）重新達到平衡時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生反應③，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示．
          ①0～4min的平均反應速率υ（CO）=
          0.03mol/L?min
          0.03mol/L?min
          ．
          ②若溫度不變，向該容器中加入4molCO、2molH2O、3molCO2（g）和3molH2（g），起始時D正
          ＜
          ＜
          V逆（填“＜”、“＞”或“=”），請結(jié)合必要的計算說明理由
          Qc=
          0.3，mol/L×0，3mol/L
          0.4mol/L×0.2mol/L
          =
          9
          8
          ，K=
          0.12mol/L×0.12mol/L
          0.08mol/L×0.18mol/L
          =1，因為Qc＞K，平衡左移，V正＜V逆
          Qc=
          0.3，mol/L×0，3mol/L
          0.4mol/L×0.2mol/L
          =
          9
          8
          ，K=
          0.12mol/L×0.12mol/L
          0.08mol/L×0.18mol/L
          =1，因為Qc＞K，平衡左移，V正＜V逆
          ．
          

			
          
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          （2011?棗莊模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
          （1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=
          1×10-12mol/L
          1×10-12mol/L
          ．若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時溶液中水電離的程度
          大于
          大于
          （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
          （2）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
          （3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
          

          


          
T/s
0
500
1000
          

          
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.50
2.42
          則500s內(nèi)N2O5的分解速度v（N2O5）=
          3×10-3mol?L-1?s-1
          3×10-3mol?L-1?s-1
          ；降溫至T2，反應進行1000s時測得c（NO2）=4.98mol?L-1，則反應
          N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
          ＜
          ＜
          0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
          （4）最近美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你認為電解質(zhì)溶液應顯
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應方程式
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          

			
          
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          在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
          

          


          
t℃
700
800
850
1000
1200
          

          
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
          （1）K的表達式為：
          K=
          c(CO)c(H2O)
          c(CO2)c(H2)
          K=
          c(CO)c(H2O)
          c(CO2)c(H2)
          ；
          （2）該反應的正反應為
          放熱
          放熱
          反應（“吸熱”或“放熱”）；
          （3）能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：
          BC
          BC

          A．容器中壓強不變
          B．混合氣體中CO濃度不變
          C．v正（H2）=v逆（H2O）
          D．c（CO2）=C（CO）
          （4）在850℃時，可逆反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
          

          


          
時間/min
CO2（mol/L）
H2（mol/L）
CO（mol/L）
H2O（mol/L）
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
c1
c2
c3
c3
          

          
4
c1
c2
c3
c3
          計算：3min-4min達到平衡時CO的平衡濃度c3=
          0.12mol/L
          0.12mol/L
          和CO2（g）的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          

			
          
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          例6.從某些性質(zhì)看，NH3與H2O相當，NH4+與H3O+，NH2―與O2―都有相當關(guān)系，下列有關(guān)方程式不正確的是                                      
（  ）
          A.    
NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑
          B.     
M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M為二價活潑金屬)
          C.     
2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3
          D.    
2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O
          解析:A中KNH2可看成KOH,反應正確,B中NH3可看成H2O,反應正確,C中MNH可看成MO,反應同樣也正確,而D中若將NH4Cl看成H3OCl即HCl,則有反應2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O
           
          4．實戰(zhàn)演練
          一、            
選擇題：
          1、下列有關(guān)硝酸化學性質(zhì)的敘述中正確的是（  ）
          A、濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試劑變紅
          B、硝酸（過量）能與Na2SO3反應，但不生成SO­2
          C、稀硝酸可與Na2S反應制得H2S
          D、在碘化鉀淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈藍色
          2、污染環(huán)境的有害氣體中，主要由于跟血紅蛋白作用而引起中毒的有毒氣體是（  ）
          A、SO2            
B、CO2           
 C、NO          
D、CO
          3、某二價金屬跟硝酸反應時，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2:5，則反應中唯
          一的還原產(chǎn)物可能是（  ）
          A、NH3          
B、N2O         
C、NO          
D、NO2
          4、可不用棕色瓶存放，但必須用玻璃塞試劑瓶存放的藥品是（  ）
          A、氯水          
B、硝酸銀溶液          
C、液溴         
D、燒堿
          5、Cu粉放A稀H2SO4中，加熱后也無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而
          溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是（  ）
          A、氯化物                          
B、硫酸鹽
          C、硝酸鹽                          
D、磷酸鹽
          6、下列酸的酸酐難以由單質(zhì)間直接化合生成的有（  ）
          A、H­2CO3            
B、HNO3           
 C、H­2SO3         
D、H2SO4
          7、下列反應中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（  ）
          A、Fe2O3+HNO3                    
               B、Al (OH)3+HNO­3
          C、C+HNO3（濃）                   
D、Cu+HNO3
          8、當三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后，收集到的氣體在
          相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質(zhì)量比為（不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N­­2O4和反應生成氣體的溶解）
          A、3:1:2        B、3:2:2        C、1:1:2        
D、2:6:3
          9、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（  ）
          A、常溫下都能用鋁容器貯存
          B、常溫下都能與銅較快反應
          C、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少
          D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均降低
          10、按右圖進行實驗，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢
          地通入8mLO2。下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述正確的是（  ）
          A、試管內(nèi)氣體呈棕紅色        
B、試管內(nèi)氣體為無色是NO
          C、試管內(nèi)氣體為無色是O2      D、試管內(nèi)液面高度上升
          二、            
填空：
          11、工業(yè)上制硝酸時，為使50%的硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)?6%以上的硝酸，可采取的描施是
          _______________________________。
          12、檢驗硝酸鈉晶體中硝酸根離子的方法是_______________________________。
          三、            
推斷
          13、A、B、C、D、E五種物質(zhì)能按圖示變化（反應條件略）：
          ①若A在通常狀況下是固體，則A、B、C、D、E的化學式分別
          為：A____, B____, C____, D____, E_____。
              ②若A在通常狀況下是氣體，則A、B、C、D、E的化學式分別是：A____, B____, C____, D____, E_____。
          14、下圖中的每方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中A和C
為無色氣體。
          
 
          
  
          
   
  
          
  
          
   
   
  
          
 
          
 
          
      +鹽酸   A      +Na O         D                 +木炭
                           
  （I）                                            
△ 
          
 
          
  
          
   
  
          
  
          
   
   
  
          
 
          
 
          
M    加熱     B                         
     F            G  
           
          
 
          
  
          
   
  
          
  
          
   
   
  
          
 
          
 
          
     +NaOH   C       +D           E             +Cu
                △           
催化劑                                     
△ （II）
              填寫下列空白：
          ①物質(zhì)M可以是_____________，C是_________________，F(xiàn)是________________。
          ②反應（I）的化學方程是___________________________。
          ③反應（II）的離子方程是___________________________。
           
           
           
           
           
           
           
          一、選擇題：
          1、BD    2、CD    3、B    4、C    5、C    6、BD    7、D    8、A    9、AD
          10、BD
          二、填空：
          11、加入硝酸鎂晶體或濃硫酸后進行蒸餾。
          12、取少許晶體于潔凈試管中加入適量濃硫酸后，插入一根螺旋狀粗銅絲，如有紅棕色
          氣體迅速產(chǎn)生，即證明晶體中有硝酸根離子。
          三、推斷
          13、①S，H2S，SO2，SO3，H2SO4

              ②N2，NH­3，NO，NO2，HNO3
          14、①NH­4HCO3或（NH4）2CO3，NH3，NO2
                ②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
              ③3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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