日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				×2+0.05mol=0.11mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.55g氯氣的體積是
          1.12
          1.12
          L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是
          0.05
          0.05
          mol，將生成的氣體制成100mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
          1
          1
          mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
          0.04
          0.04
          mol?L-1．
          （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①鎂在二氧化碳中燃燒反應(yīng)：
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          ②實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          ③金屬銅與濃硫酸加熱反應(yīng)：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （3）白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
          3
          3
          P4+
          10
          10
          HClO3+
          18H2O
          18H2O
          =
          10
          10
          HCl+
          12
          12
          H3PO4
          配平并完成上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的氧化劑是
          HClO3
          HClO3
          ；若有1mol P4反應(yīng)，則有
          20
          20
          mol電子轉(zhuǎn)移．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （一）請完成下列各空：
          （1）pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH
          ＜
          ＜
          a+2（填“＞”或“＜”）
          （2）0.01mol?L-1CH3COOH溶液的pH
          ＞
          ＞
          2（填“＞”或“＜”）
          （3）0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”或“＜”）
          （二）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O，回答相關(guān)問題：
          （1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
          ①②
          ①②
          （填序號）
          （2）在NaHCO3溶液中，離子濃度大小的關(guān)系正確的是
          CD
          CD
          （填字母）
          A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
          B、c（Na+）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
          C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
          D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
          （3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c（NH4+/OH-）的值
          增大
          增大
          （“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
          小于
          小于
          ④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
          （5）取10mL的③溶液加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H+）=
          10-11
          10-11
          mol/L．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是  ：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H＜0，回答下列問題：
              
             （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                  ，隨著溫度的升高，
              
          上述平衡常數(shù)           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
              
             （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得SO2為0.11mol，O2為0.05mol，SO3為0.12mol。計算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                      。
              
          SO2的轉(zhuǎn)化為SO3轉(zhuǎn)化率=                     。
              
             （3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是                  
              
          （填字母）。
              
          A．通入氧氣          B．移出氧氣           C．增大壓強         
              
          D．減小壓強E．加入催化劑
              
             （4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2 ，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。
              
          ①反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ，
              
          ②這樣處理的優(yōu)點是                                                     
              
                                                                              。
              
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （1）寫出FeCl3溶液水解離子方程式：
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ；
          （2）寫出Al2（SO4）3溶液中加入氨水的離子方程式：
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ；
          （3）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是
          氧化鋁
          氧化鋁
          ，硫酸鐵溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是
          硫酸鐵
          硫酸鐵
          ．
          （4）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
          1
          1
          ；0.05mol/LBa（OH）2溶液中C（H+）=
          13
          13
          ．
          （5）某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
          2×10-7mol/L
          2×10-7mol/L
          ；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
          9×10-11mol/L
          9×10-11mol/L
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （1）蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)．
          已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1．
          請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
          2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
          2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
          ．
          （2）已知：N≡N的鍵能是946kJ?mol-1，H-H的鍵能為436kJ?mol-1，N-H的鍵能為393kJ?mol-1，計算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H=
          -52
          -52
          kJ?mol-1．
          （3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，
          ①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.05mol/L
          0.05mol/L

          ②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH-）=
          1×10-11mol/L
          1×10-11mol/L

          ③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=
          2
          2
          ．
          （4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題
          ①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
          堿性
          堿性
          （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
          ＞
          ＞
          c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
          ②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
          酸性
          酸性
          ，溶液中c（Na+）
          ＜
          ＜
          c（CH3COO-）．
          ③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
          中性
          中性
          ，醋酸體積
          ＞
          ＞
          氫氧化鈉溶液體積．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
          例6.從某些性質(zhì)看，NH3與H2O相當(dāng)，NH4+與H3O+，NH2―與O2―都有相當(dāng)關(guān)系，下列有關(guān)方程式不正確的是                                      
（  ）
          A.    
NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑
          B.     
M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M為二價活潑金屬)
          C.     
2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3
          D.    
2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O
          解析:A中KNH2可看成KOH,反應(yīng)正確,B中NH3可看成H2O,反應(yīng)正確,C中MNH可看成MO,反應(yīng)同樣也正確,而D中若將NH4Cl看成H3OCl即HCl,則有反應(yīng)2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O
           
          4．實戰(zhàn)演練
          一、            
選擇題：
          1、下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中正確的是（  ）
          A、濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試劑變紅
          B、硝酸（過量）能與Na2SO3反應(yīng)，但不生成SO­2
          C、稀硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S
          D、在碘化鉀淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈藍(lán)色
          2、污染環(huán)境的有害氣體中，主要由于跟血紅蛋白作用而引起中毒的有毒氣體是（  ）
          A、SO2            
B、CO2           
 C、NO          
D、CO
          3、某二價金屬跟硝酸反應(yīng)時，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2:5，則反應(yīng)中唯
          一的還原產(chǎn)物可能是（  ）
          A、NH3          
B、N2O         
C、NO          
D、NO2
          4、可不用棕色瓶存放，但必須用玻璃塞試劑瓶存放的藥品是（  ）
          A、氯水          
B、硝酸銀溶液          
C、液溴         
D、燒堿
          5、Cu粉放A稀H2SO4中，加熱后也無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而
          溶液變藍(lán)，同時有氣體生成，此鹽是（  ）
          A、氯化物                          
B、硫酸鹽
          C、硝酸鹽                          
D、磷酸鹽
          6、下列酸的酸酐難以由單質(zhì)間直接化合生成的有（  ）
          A、H­2CO3            
B、HNO3           
 C、H­2SO3         
D、H2SO4
          7、下列反應(yīng)中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（  ）
          A、Fe2O3+HNO3                    
               B、Al (OH)3+HNO­3
          C、C+HNO3（濃）                   
D、Cu+HNO3
          8、當(dāng)三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后，收集到的氣體在
          相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質(zhì)量比為（不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N­­2O4和反應(yīng)生成氣體的溶解）
          A、3:1:2        B、3:2:2        C、1:1:2        
D、2:6:3
          9、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（  ）
          A、常溫下都能用鋁容器貯存
          B、常溫下都能與銅較快反應(yīng)
          C、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少
          D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均降低
          10、按右圖進(jìn)行實驗，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢
          地通入8mLO2。下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述正確的是（  ）
          A、試管內(nèi)氣體呈棕紅色        
B、試管內(nèi)氣體為無色是NO
          C、試管內(nèi)氣體為無色是O2      D、試管內(nèi)液面高度上升
          二、            
填空：
          11、工業(yè)上制硝酸時，為使50%的硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)?6%以上的硝酸，可采取的描施是
          _______________________________。
          12、檢驗硝酸鈉晶體中硝酸根離子的方法是_______________________________。
          三、            
推斷
          13、A、B、C、D、E五種物質(zhì)能按圖示變化（反應(yīng)條件略）：
          ①若A在通常狀況下是固體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別
          為：A____, B____, C____, D____, E_____。
              ②若A在通常狀況下是氣體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是：A____, B____, C____, D____, E_____。
          14、下圖中的每方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A和C
為無色氣體。
          
 
          
  
          
   
  
          
  
          
   
   
  
          
 
          
 
          
      +鹽酸   A      +Na O         D                 +木炭
                           
  （I）                                            
△ 
          
 
          
  
          
   
  
          
  
          
   
   
  
          
 
          
 
          
M    加熱     B                         
     F            G  
           
          
 
          
  
          
   
  
          
  
          
   
   
  
          
 
          
 
          
     +NaOH   C       +D           E             +Cu
                △           
催化劑                                     
△ （II）
              填寫下列空白：
          ①物質(zhì)M可以是_____________，C是_________________，F(xiàn)是________________。
          ②反應(yīng)（I）的化學(xué)方程是___________________________。
          ③反應(yīng)（II）的離子方程是___________________________。
           
           
           
           
           
           
           
          一、選擇題：
          1、BD    2、CD    3、B    4、C    5、C    6、BD    7、D    8、A    9、AD
          10、BD
          二、填空：
          11、加入硝酸鎂晶體或濃硫酸后進(jìn)行蒸餾。
          12、取少許晶體于潔凈試管中加入適量濃硫酸后，插入一根螺旋狀粗銅絲，如有紅棕色
          氣體迅速產(chǎn)生，即證明晶體中有硝酸根離子。
          三、推斷
          13、①S，H2S，SO2，SO3，H2SO4

              ②N2，NH­3，NO，NO2，HNO3
          14、①NH­4HCO3或（NH4）2CO3，NH3，NO2
                ②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
              ③3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案