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實驗室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量  NaHSO₃，實驗裝置如圖所示．請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H₂SO₄　是否剩余

剩余

剩余

，原因是

稀H₂SO₄與Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，H₂SO₄越來越稀，所以H₂SO₄一定有剩余（

稀H₂SO₄與Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，H₂SO₄越來越稀，所以H₂SO₄一定有剩余（

（2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水 x 的值；
①在他們的每次實驗操作中至少稱量

4

4

次．
③加熱法測定該晶體里結(jié)晶水 x 的值，結(jié)晶水完全失去的判斷方法是

兩次稱量不超過0.1g

兩次稱量不超過0.1g

；
④下面是三次實驗數(shù)據(jù)的平均值

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g	22.7g	18.6g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出x 的實測值為

5.28

5.28

．
（3）下列說法正確的是：

bd

bd

（填序號）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶；
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理；
c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產(chǎn)生；
d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃；
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃．

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實驗室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO₃，實驗裝置如圖所示：
請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認(rèn)為還有一定量的H₂SO₄剩余，原因是

稀H₂SO₄與Cu不反應(yīng)

稀H₂SO₄與Cu不反應(yīng)

、

隨著反應(yīng)進(jìn)行，H₂SO₄越來越稀，所以H₂SO₄一定有剩余

隨著反應(yīng)進(jìn)行，H₂SO₄越來越稀，所以H₂SO₄一定有剩余

，在不增加濃H₂SO₄的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入

NaNO₃、Fe₂O₃

NaNO₃、Fe₂O₃

（填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）．
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部轉(zhuǎn)化為CuSO₄，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?XH₂O）某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水X的值；
①在他們的實驗操作中至少稱量

4

4

次．
②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g	22.7g	18.6g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實測值比理論值（x=5）

偏大

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（3）裝置乙的作用是：

防止丙中液體倒吸入甲中

防止丙中液體倒吸入甲中

；
（4）下列說法正確的是：

bdf

bdf

（填序號）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理
c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產(chǎn)生
d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃
f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣．

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實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．
③石蠟油沸點高于250℃

實驗步驟如下：
①向圖l 所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行．加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．反應(yīng)物冷卻至室溫后，用乙醚萃取三次，每次
10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，分液水層棄去所得醚層進(jìn)行實驗③．
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞．將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2 所示蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改變加熱方式，升溫至140℃時應(yīng)對水冷凝管冷凝方法調(diào)整，繼續(xù)升高溫度并收集203℃～205℃的餾分得產(chǎn)品A．
④實驗步驟②中保留待用水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需

分液漏斗

分液漏斗

（儀器名稱），實驗前對該儀器進(jìn)行檢漏操作，方法是

向分液漏斗加少量水，檢查旋塞芯外是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用

向分液漏斗加少量水，檢查旋塞芯外是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用

．
（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去

未反應(yīng)完的苯甲醛

未反應(yīng)完的苯甲醛

，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸．醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過來的，請用離子方程式說明其產(chǎn)生原因

．
（3）步驟③中無水硫酸鎂是

干燥（吸收水分）

干燥（吸收水分）

劑；產(chǎn)品A為

苯甲醇

苯甲醇

（4）蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為

水浴加熱

水浴加熱

；蒸餾得產(chǎn)品A加熱方式是

石蠟油油浴加熱

石蠟油油浴加熱

；蒸餾溫度高于140℃時應(yīng)改用

改用空氣冷凝管

改用空氣冷凝管

冷凝．
（5）提純產(chǎn)品B 所用到的實驗操作為

重結(jié)晶

重結(jié)晶

．

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實驗室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO₃，實驗裝置如圖所示：
請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H₂SO₄　是否剩余

 

，原因是

 

．
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?XH₂O）某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水X的值；
①冷卻結(jié)晶后要獲得較純凈的硫酸銅晶體采取的操作是

 

②在他們的每一次實驗操作中至少稱量

 

次．
③加熱法測定該晶體里結(jié)晶水X的值，結(jié)晶水完全失去的判斷方法是

 

；
④下面是三次實驗數(shù)據(jù)的平均值

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g	22.7g	18.6g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出x的實測值為

 

（3）裝置乙的作用是：

 

；
（4）下列說法正確的是：

 

（填序號）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理
c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產(chǎn)生
d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃．

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例2.從某些性質(zhì)看，NH₃與H₂O相當(dāng)，NH₄⁺與H₃O⁺，NH₂^―與O₂^―都有相當(dāng)關(guān)系，下列有關(guān)方程式不正確的是                                       （  ）

A.     NH₄Cl+KNH₂=KCl+2NH₃↑

B.      M+2NH₃=M(NH₂)₂+H₂↑(M為二價活潑金屬)

C.      2NH₄Cl+MNH=MCl₂+NH₃

D.     2NH₄Cl+MO=M(NH₂)₂+2HCl+H₂O

解析:A中KNH₂可看成KOH,反應(yīng)正確,B中NH₃可看成H₂O,反應(yīng)正確,C中MNH可看成MO,反應(yīng)同樣也正確,而D中若將NH₄Cl看成H₃OCl即HCl,則有反應(yīng)2NH₄Cl+MO=MCl₂+NH₃↑+H₂O

例3．某化學(xué)課外小組所做實驗的示意圖如下圖

圖中“    ”表示氣體流向，M是一種子純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體。當(dāng)與M氣體反應(yīng)時y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生。實驗所用到的物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選�。篘a₂CO₃、Na₂O₂ 、NaCl、CaCl₂、(NH₄)₂CO₃堿石灰等固體及蒸鎦水。據(jù)此實驗，完成下列填空：

（1） A中所用裝置的主要儀器有                                      

（2）B中所選的干燥劑是             ，作用是                     。

（3）C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                

（4）制取y氣體的D裝置所用的主要儀器是                                    

制取y的化學(xué)方程式是                                   。

（1）當(dāng)F中為紫色石蕊試液時，見到的現(xiàn)象是                              主要反應(yīng)方程式為                                 、                           。

解析：解此題抓住兩點：①產(chǎn)生C（或E）氣體的條件為P_t絲紅熱②E內(nèi)有紅棕色即為NO₂，得知M為NH­₃,y為O₂,C中有NO、NO₂、H₂O（g）等。

 答案：（1）大試管，鐵架臺（附鐵夾），酒精燈，單孔塞和玻璃管。

（2） 堿石灰，既除去水蒸氣又除去CO₂.

（3）4NH₃+5O₂      ^Pt      4NO+6H₂O （氣）

（4）平底燒瓶，分液漏斗，膠塞 ，導(dǎo)管（用錐形瓶代替平底燒瓶也可）

2Na₂O₂ +2H₂O = 4NaOH + O­₂ 

（5）紫色石蕊試液變紅，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，HNO₃=H⁺+NO ^?₃。

例4在室溫時有50ml的混合氣體，它們可能由HCl、NH₃、CO₂、NO組成。將這些混合氣體通過濃H₂SO₄后體積減少為35ml ，再通過過量的過氧化鈉氣體體積又減少為20ml,最后將氣體通過水，充分反應(yīng)后只剩下10ml 氣體。（所有氣體體積在同溫同壓下測定）求：

①     混合氣體由哪些氣體組成？它們的各占多少毫升？

②     最后剩余氣體是什么氣體？

解析：50ml混合氣體通過濃H₂SO₄體積減少為35ml，則NH₃體積為50ml-35ml=15ml。由此確定無HCl。由題意可知還有CO₂和NO。設(shè)含CO₂為xml,NO為yml,若最后10ml為NO，則由：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知需NO­₂為30ml＞20ml,不合題意，若最后10ml為O₂,則由4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃可知ymlNO需消耗ymlO₂,再由2CO₂+2Na₂O₂=2NaCO₃+O₂得生成O­­₂為ml,    解得  

則NH₃為15ml，CO₂為29ml,NO為6ml

答案：①混合氣體由29mlCO₂，15mlNH₃，6mlNO組成。②剩余氣體為O₂，其體積為10ml.

    例5  在密閉容器中，放入碳酸銨和氫氧化鈉固體共Ag，將容器加熱至200℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出其中氣體，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為Bg，問容器內(nèi)碳酸銨和氫氧化鈉各多少克？

解析：可能發(fā)生如下反應(yīng)：

(NH₄)₂CO₂ + 2NaOH === 2NH₃↑+ 2H₂O + Na₂CO₃ ………①

(NH₄)₂CO₃ === 2NH₃↑+ CO₂↑+ H₂O↑……………………②

在加熱過程中應(yīng)首先發(fā)生反應(yīng)①，只有當(dāng)(NH₄)₂CO₃過量時才能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)②。并由以上反應(yīng)可以看出，NaOH過量時減重少，殘留固體只有兩種情況。一當(dāng)(NH₄)₂CO₃正好作用或過量時殘留物為Na₂CO₃，二當(dāng)NaOH過量時殘留物為Na₂CO₃和NaOH的混合物，下面分別討論。

1⁰據(jù)反應(yīng)(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH === Na₂CO₃ + 2NH₃↑+ 2H₂O↑

            96        80

                 176            106      34      36

                  A              B

當(dāng)A/B=176/106即A=B時，兩者恰好反應(yīng)

2⁰當(dāng)NaOH過量時，即A>B時，根據(jù)減少質(zhì)量確定(NH₄)₂CO₃質(zhì)量

3⁰當(dāng)(NH₄)₂CO₃過量，即A<B時，殘留固體為Na₂CO₃，可確定參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量。

答案：（1）當(dāng)(NH₄)₂CO₃過量或正好作用時

     （2）當(dāng)NaOH過量時，

4．實戰(zhàn)演練

一、選擇題：

 1、下列氣體中最易液化的是

A、N₂        B、O₂         C、NH₃          D、H₂

 2、既能用濃硫酸，又能用堿石灰干燥的氣體是

A、Cl₂       B、SO₂       C、NO       D、NH₃

 3、下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是

A、NH₄Cl      B、NH₄HS      C、NaHCO₃      D、FeS

 4、下列各組物質(zhì)的空間構(gòu)型完全不同的是

    A、NH₃和H₃O⁺                     B、NH₄⁺和CH₄

    C、CO₂和SiO₂                          D、金剛石和晶體硅

 5、下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是

A、NH₃、O₂、HCl             B、N₂、H₂、HCl

C、CO₂、NO、O₂                      D、H₂S、O₂、SO₂

 6、某混合氣體可能有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）。濃H₂SO₄、灼熱的氧化銅（變紅）和無水硫酸銅（變藍(lán)）時，則可斷定該混合氣體中一定有

A、HCl、CO₂、H₂                      B、CO、H₂、H₂O

C、CO、H₂、NH₃                       D、HCl、CO、H₂O

 7、氨水中含氮的微粒最多的是

    A、NH₃            B、NH₃?H₂O        C、NH₄⁺           D、OH^-

 8、下列混合物可用加熱方法分離的是

A、碘和氯化銨                 B、硫酸鉀和氯酸鉀

C、氯化銨和硫酸鋇             D、碳酸氫鈉和碳酸氫銨

 9、限用一種試劑，經(jīng)過一次性實驗就能鑒別Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、KNO₃溶液，應(yīng)選用

A、AgNO₃溶液                 B、NaOH溶液

C、Ba(OH)₂溶液                D、鹽酸

 10、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A、CO₃^2-、H⁺、HCO₃^-、Ca²⁺         B、NH₄⁺、OH^-、Ba²⁺、NO₃^-

C、I^-、ClO^-、NO₃^-、H⁺             D、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、OH^-

二、填空

 11、A、B、C三種氣體，A為無色，在一定條件下A能與O₂反應(yīng)生成B；B不溶于水，它能與O₂反應(yīng)生成C；A、C氣體均溶于水，其水溶液分別呈堿性與酸性。推斷。A      、C          。

 12、將aL含(NH₄)₂SO₄與NH₄NO₃的混合液平均分成兩份，向一份中加入b mol燒堿，加熱恰好將其中NH₃全部趕出，向另一份中加入BaCl₂溶液完全反應(yīng)。消耗c mol BaCl₂，原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為       。

三、計算

 13、 350體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氨氣溶解在1體積的水里，求這種氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。（該氨水的密度為0.924g/mL）

【能力訓(xùn)練答案】

一、選擇題

 1、C      2、C     3、B C      4、C     5、B      6、A      7、B

 8、C      9、C     10、D

二、填空

 11、NH₃、NO₂

 12、

三、計算

 13、