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				第ⅤA族某元素的單質(zhì)15.5 g在空氣中充分燃燒生成最高價氧化物.其質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加20 g.該元素是        .此元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為         .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (15分)A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A>B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q

          (1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式                     ；用最簡式表示B、C形成合金的組成
                    (用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為          。
           (2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對稱性，則[C(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為             。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為                         。
           (3) 含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為             。
           (4)實驗測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53．4 L·mol-，則此時Q的組成為(寫化學式)              ，
          

			
          
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          (15分)A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A>B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q
          


          


          (1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式              
       ；用最簡式表示B、C形成合金的組成
          


                    
(用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為           。
          


            (2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對稱性，則[C(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為             
。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為                         
。
          


            (3) 含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為             
。
          


            (4)實驗測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×105
Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53．4 L·mol-，則此時Q的組成為(寫化學式)              
，
          


           
          

			
          
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          (15分)A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A>B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q

          (1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式                     ；用最簡式表示B、C形成合金的組成
                    (用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為          。
           (2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對稱性，則[C(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為             。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為                         。
           (3) 含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為             。
           (4)實驗測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53．4 L·mol-，則此時Q的組成為(寫化學式)              ，
          

			
          
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          一、1.D?
          2.解析：氮的固定是把單質(zhì)氮轉(zhuǎn)變成化合物的氮的過程。?
          答案：A?
          3.B  4.AC?
          5.解析：反應消耗燈泡內(nèi)少許氧氣。?
          答案：C?
          6.B?
          7.解析：依反應方程式進行過量與適量的判斷后計算。?
          答案：B?
          8.D  9.C 
10.CD  11.C  12.BD?
          13.解析：用差量法求解比較方便，但注意2Mg+CO2===2MgO+C，固體物質(zhì)是兩部分。
          答案：B?
          14.C  15.C?
          17.①N2＋O22NO
          ②2NO＋O2===2NO2?
          ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO↑?
          18.①干燥氣體 
②使兩種氣體充分混合,并通過觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫氣、氮氣流速  NH3及N2和H2的混合物 
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍(或其他合理方法)?
          19.(1)N2  NO2  NO 
NH3  HNO3?
          (2)S  SO3  SO2  H2S  H2SO4?
          20.(1)c  (2)a  (3)檢查裝置的氣密性  本反應為放熱反應  (4)將系統(tǒng)內(nèi)空氣排盡  c?
          21.（1）無  燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體?
          （2）①單孔塞下沿與液面間不留有空隙（無氣泡存在） 
②銅絲上有氣泡產(chǎn)生?
          （3）①當產(chǎn)生的NO氣體將稀HNO3排入U型管B側(cè)管內(nèi)使銅絲網(wǎng)與稀HNO3脫離后反應會立即停止；在U型管A側(cè)管中可觀察到無色的NO氣體。②U型管的B側(cè)管中的稀HNO3又回到A側(cè)管內(nèi)，分液漏斗中有紅棕色氣體出現(xiàn)。
           
           
           
                                        
          		
          
	
          
	
          
		
          


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