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				例2.(2000•上海•3)下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報 報道內(nèi)容的是A.二氧化硫  B.氮氧化物  C.二氧化碳  D.懸浮顆粒			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          為比較溫室效應(yīng)氣體對全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家以CO2為相對標(biāo)準(zhǔn)，引入了“溫室效應(yīng)指數(shù)”的概念（如下表）．
          

          


          
物質(zhì)
大氣中的含量
          （體積百分比）          		
溫室效應(yīng)
          指數(shù)
          

          
CO2
0.03
1
          

          
H2O
1
0.1
          

          
CH4
2×10-4
30
          

          
N2O4
3×10-5
160
          

          
O3
4×10-6
2000
          

          
CCl2F2
4.8×10-8
25000
          回答下列問題：
          （1）6種氣體中，溫室效應(yīng)指數(shù)最大的物質(zhì)屬于
          極性分子
          極性分子
          （選填“極性分子”或“非極性分子”）．
          （2）在水分子中，O原子上的價層電子對數(shù)為
          4
          4
          ．
          （3）N2O4分子結(jié)構(gòu)式為，分子為平面結(jié)構(gòu)．N2O4分子中N原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          ，在N2O4分子的結(jié)構(gòu)式上，將你認為是配位鍵的共價鍵上加上箭頭
          ．
          （4）O3具有吸收紫外光的功能．
          ①根據(jù)等電子原理，判斷O3分子的空間構(gòu)型為
          折線形
          折線形
          ．
          ②紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
          紫外光的光子所具有的能量大于蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能，使這些化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
          紫外光的光子所具有的能量大于蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能，使這些化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
          ．
          

          


          
共價鍵
C-C
C-N
C-S
          

          
鍵能/kJ?mol-1
347
305
259
          

			
          
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          （2009?上海）在閱讀資料時，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍．為了探討這個現(xiàn)象，她展開了如下的研究．利用所學(xué)知識完成以下填空．
          （1）課題名稱為：
          近地面不同高度空氣含鉛量的研究
          近地面不同高度空氣含鉛量的研究

          （2）通過取樣分析，得到了一下實驗數(shù)據(jù)：
          

          


          
離地面高度（m）
0.8
1.0
1.2
1.4
1.6
1.8
2.0
          

          
鉛的濃度（μg/m3）
1.10
0.98
0.91
0.72
0.66
0.54
0.50
          分析以上實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)果是
          離地面越低（高），含鉛量越高（低）；
          離地面越低（高），含鉛量越高（低）；

          造成此結(jié)果的原因可能是
          鉛和鉛化合物密度大
          鉛和鉛化合物密度大
          ．
          

			
          
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          （15分）某校興趣小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。
          


                 （1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是     
。
          


          
 
          
  
  
          第1組
          
            		
  
  
          第2組
          
            		
  
  
          第3組
          
            		
 
          
 
          
  
  
          S（單質(zhì)）
          
            		
  
  
          SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
          
            		
  
  
          SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
          
            		
 
          

          


           
          


                 （2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：
          


                 （熔點：SO2  －76．1℃，SO3
 16．8℃；沸點：SO2  －10℃，SO3  44．8℃）
          


          


          ①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是                   
。
          


          ②甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是                     
；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是          
。
          


          ③乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2．5 mol•L－1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4．8 g，則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是                          
。
          


           
          

			
          
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          （15分）某校興趣小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。
                 （1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是     。
           
              
          第1組
                      		    
          第2組
                      		    
          第3組
                      		 
           
              
          S（單質(zhì)）
                      		    
          SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
                      		    
          SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
                      		 
           
                 （2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：
                 （熔點：SO2  －76．1℃，SO3 16．8℃；沸點：SO2  －10℃，SO3  44．8℃）
          ①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是                   。
          ②甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是                     ；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是          。
          ③乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2．5 mol•L－1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4．8 g，則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是                          。
           
          

			
          
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          堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：
          


          


          Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
          


          
 
          
  
  
          物 質(zhì)
          
            		
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          Fe (OH)2
          
            		
  
  
          Fe (OH)3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀pH
          
            		
  
  
          4.2
          
            		
  
  
          5.8
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀pH
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
  
  
          8.3
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）濾渣的主要成分是              
（寫化學(xué)式）。
          


          （2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為         。選擇的試劑最合適的是      （填序號）。
          


          a．氨水       
b．稀硫酸        
c．氫氧化鈉        
d．碳酸銅
          


          （3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是            
。
          


          （4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相應(yīng)的離子方程式表示：
          


          ① 沉淀只有CuCO3：                                      
；
          


          ② 沉淀只有Cu(OH)2 且放出氣泡：                                        
。
          


          （5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O。要測定其組成，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量。而乙同學(xué)認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為        
（填序號，寫一組即可）。
          


           
          

			
          
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          一、1.BD 
2.B  3.D  4.A 
5.B  6.AC  7.D 
8.AC  9.B?
          10.解析：SO2  ＋  2NaOH===Na2SO3＋H2O?
                  3
mol        6 mol     3 mol?
                  SO2  ＋  NaOH===NaHSO3?
                  5
mol       5 mol      5 mol?
          故ｎ（SO2）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol∶（6＋5）mol＝8∶１１。?
          答案：C
          二、11.(1)②③⑤
          (2)④
          (3)①⑦⑧
          (4)②⑤⑦⑧
          (5)①
          (6)⑥?
          12.(1)氯氣 
二氧化硫?
          （2）Cl2+2H2O+SO2===4H++2Cl－+SO
          Ag++Cl－===AgCl↓ 
Ba2＋+SO===BaSO4↓?
          13.（1）a  h 
i 
b  c  f 
g  d?
          （2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐�；原理是維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等
          （3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸?
          （4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成?
          （5）減小
          （6）×100%或×100%
          14.（1）  （2）  （3）＜b＜
          15.（1）4  （2）16 m  （3）3?
          16.（1）a=  （2）a=  （3）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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