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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．若反應在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
          

			
          
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          工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化是一個可逆反應：2SO2+O2
           催化劑 
          .
           
          2SO3，即該反應達到一定限度后，就會在反應物和生成物之間建立一種動態(tài)平衡（即化學平衡）．
          （1）請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?BR>

          


          

SO2
O2
SO3
          

          
反應開始時的濃度
          /mol?L-1          		
3.0
1.5
0
          

          
10min后的濃度
          /mol?L-1          		

          2.0
          2.0
          		

          1.0
          1.0
          		

          1.0
          1.0
          

          
平均反應速率
          /mol?L-1min-1          		

          0.1
          0.1
          		

          0.05
          0.05
          		
0.1
          （2）比較法是一種重要的化學學習方法．請用比較法歸納上表中的反應速率與化學方程式中的計量數(shù)之間的關(guān)系：
          各物質(zhì)（包括反應物和生成物）的反應速率與化學計量數(shù)成正比
          各物質(zhì)（包括反應物和生成物）的反應速率與化學計量數(shù)成正比
          ．
          

			
          
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          工業(yè)制硝酸的尾氣因為含有NO、NO2等有害物質(zhì)而不能直接排放，工業(yè)上普遍采用催化還原法將NOx轉(zhuǎn)化成N2和H2O而除去．下列式子是相應物質(zhì)間的關(guān)系式（未配平）：CH4+NO+NO2→N2+CO2+H2O有關(guān)說法不正確的是（　　）
          

			
          
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          工業(yè)制硝酸的其中一步反應為氨的氧化，反應方程式為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．有關(guān)該反應的說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟．
          （1）某溫度下，SO2（g）+
          12
          O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
          3.33
          3.33
          ．
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
          AD
          AD
          （填字母）．
          A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
          C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3
          D．移動活塞壓縮氣體
          E．升高溫度
          （3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，不正確的是
          C
          C
          ．

          （4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設(shè)計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
          ①陽極的電極反應為
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ．
          ②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為
          1.12L
          1.12L
          ，此溶液的pH=
          1
          1
           （忽略溶液體積變化）．
          ③設(shè)計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價
          耗費大量的電能，不經(jīng)濟，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
          耗費大量的電能，不經(jīng)濟，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
          （寫出一點即可）．
          

			
          
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          一、1.BD 
2.B  3.D  4.A 
5.B  6.AC  7.D 
8.AC  9.B?
          10.解析：SO2  ＋  2NaOH===Na2SO3＋H2O?
                  3
mol        6 mol     3 mol?
                  SO2  ＋  NaOH===NaHSO3?
                  5
mol       5 mol      5 mol?
          故ｎ（SO2）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol∶（6＋5）mol＝8∶１１。?
          答案：C
          二、11.(1)②③⑤
          (2)④
          (3)①⑦⑧
          (4)②⑤⑦⑧
          (5)①
          (6)⑥?
          12.(1)氯氣 
二氧化硫?
          （2）Cl2+2H2O+SO2===4H++2Cl－+SO
          Ag++Cl－===AgCl↓ 
Ba2＋+SO===BaSO4↓?
          13.（1）a  h 
i 
b  c  f 
g  d?
          （2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐�；原理是維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等
          （3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸?
          （4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成?
          （5）減小
          （6）×100%或×100%
          14.（1）  （2）  （3）＜b＜
          15.（1）4  （2）16 m  （3）3?
          16.（1）a=  （2）a=  （3）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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