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（22分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=—99kJ·mol^—1．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、    ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？   。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？   ，理由是       ；

（2）圖中△H=   KJ·mol^—1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式         ；

（4）（2分）如果反應速率υ（SO₂）為0．05 mol·L^—1·min^—1,則υ（O₂）=   mol·L^—1·min^—1、

υ(SO₃)=       mol·L^—1·min^—1；

（5）（2分）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^—1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求計算過程）。

（6）甲烷燃料電池 （KOH作電解質(zhì)溶液）

負極反應方程式是：                                                  

正極反應方程式是：                                                     

總反應方程式是：                                                     

（7）（2分）常溫下，設(shè)pH 均為5的H₂SO₄和A1₂(SO₄)₃溶液中由水電離出的c(H⁺)分別為c₁ 、c₂，則c₁：c₂=                   。

（8）（2分）濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)

 (9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H^＋)＝________。

（22分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol的ΔH=—99kJ·mol^—1．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示   、    ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？  。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？  ，理由是      ；
（2）圖中△H=  KJ·mol^—1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式         ；
（4）（2分）如果反應速率υ（SO₂）為0．05 mol·L^—1·min^—1,則υ（O₂）=  mol·L^—1·min^—1、
υ(SO₃)=       mol·L^—1·min^—1；
（5）（2分）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^—1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H  （要求計算過程）。
（6）甲烷燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）
負極反應方程式是：                                                  
正極反應方程式是：                                                     
總反應方程式是：                                                     
（7）（2分）常溫下，設(shè)pH 均為5的H₂SO₄和A1₂(SO₄)₃溶液中由水電離出的c(H⁺)分別為c₁、c₂，則c₁：c₂=                   。
（8）（2分）濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)
(9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H^＋)＝________。

（22分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=—99kJ·mol^—1．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？   。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？   ，理由是       ；

（2）圖中△H=   KJ·mol^—1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式          ；

（4）（2分）如果反應速率υ（SO₂）為0．05 mol·L^—1·min^—1,則υ（O₂）=   mol·L^—1·min^—1、

υ(SO₃)=        mol·L^—1·min^—1；

（5）（2分）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^—1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求計算過程）。

（6）甲烷燃料電池 （KOH作電解質(zhì)溶液）

負極反應方程式是：                                                  

正極反應方程式是：                                                     

總反應方程式是：                                                      

（7）（2分）常溫下，設(shè)pH 均為5的H₂SO₄和A1₂(SO₄)₃溶液中由水電離出的c(H⁺)分別為c₁ 、c₂，則c₁：c₂=                   。

（8）（2分）濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)

 (9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H^＋)＝________。

反應2SO₂＋O₂ 2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時間為

A．0.1 s　　　　 B．2.5 s          C．5 s               D．10 s