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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				氧化性:SO2氣體通過氫硫酸.溶液變渾濁.有淡黃色不溶物出現(xiàn).SO2+2H 2S===3S↓+2H 2O			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
          


          （1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H+和OH﹣外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
          離子
          
            		
  
  
          K+
          
            		
  
  
          Na+
          
            		
  
  
          NH4+
          
            		
  
  
          SO42-
          
            		
  
  
          NO3﹣
          
            		
  
  
          Cl﹣
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/mol·L-1
          
            		
  
  
          4×10-6
          
            		
  
  
          6×10-6
          
            		
  
  
          2×10-5
          
            		
  
  
          4×10-5
          
            		
  
  
          3×10-5
          
            		
  
  
          2×10-5
          
            		
 
          

          


           
          


          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH
=         
          


          （2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
          


          二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為             
。
          


          亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                
。
          


           （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
          


          ①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g）
2NO(g） H＞0
          


          汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                 
。
          


          ②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學方程式為              
。
          


          （4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
          


          CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
          


          CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
          


          H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
          


          取標準狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是              
。
          


           
          

			
          
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          研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
          （1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H+和OH﹣外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          離子
                     		K+
                     		Na+
                     		NH4+
                     		SO42-
                     		NO3﹣
                     		Cl﹣
           
          濃度/mol·L-1
                     		4×10-6
                     		6×10-6
                     		2×10-5
                     		4×10-5
                     		3×10-5
                     		2×10-5
           
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        
          （2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
          二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為             。
          亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                。
          （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
          ①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0
          汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                 。
          ②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學方程式為              。
          （4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
          CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
          H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
          取標準狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是              。
          

			
          
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          研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
          （1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H+和OH﹣外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          離子
          		K+
          		Na+
          		NH4+
          		SO42-
          		NO3﹣
          		Cl﹣
          濃度/mol·L-1
          		4×10-6
          		6×10-6
          		2×10-5
          		4×10-5
          		3×10-5
          		2×10-5
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        
          （2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
          二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為             。
          亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                。
          （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
          ①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0
          汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                 。
          ②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學方程式為              。
          （4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
          CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
          H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
          取標準狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是              。
          

			
          
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          為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：
          [探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
          （1）甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，請選擇下列試劑，設(shè)計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）
          取少量X溶液裝于試管，向試管中滴加酸性高猛酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明X溶液中含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+
          取少量X溶液裝于試管，向試管中滴加酸性高猛酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明X溶液中含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+
          ．
          供選用試劑：a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
          （2）乙同學為了測定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計如下三種方案：
          方案Ⅰ．取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．
          方案Ⅱ．向VmL c mol?L-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色．
          方案Ⅲ，取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg．
          ①其中不合理的方案是
          方案III
          方案III
          ，理由是
          生成BaCO3和BaSO4兩種沉淀，無法計算SO2的體積
          生成BaCO3和BaSO4兩種沉淀，無法計算SO2的體積
          ．
          ②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計算氣體Y中SO2的體積分數(shù)（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示）
          66.7%或
          7cV
          125a
          ×100%
          66.7%或
          7cV
          125a
          ×100%
          ．
          [探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）．

          （3）裝置A中試劑的作用是
          吸收并除去SO2
          吸收并除去SO2
          ．
          （4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象：
          B中品紅溶液不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
          B中品紅溶液不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
          ．
          （5）有同學根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？
          不可靠
          不可靠
          （填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：
          空氣中的水蒸氣進入F裝置，也可使無水硫酸銅變藍色
          空氣中的水蒸氣進入F裝置，也可使無水硫酸銅變藍色
          ．
          

			
          
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          為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動： 
          [探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
          （1）甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，請選擇下列試劑，設(shè)計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）。
          供選用試劑：a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
          ___________________________________________
          （2）乙同學為了測定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計如下三種方案：
          方案I.取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。
          方案II.向VmL c mol/L酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色。
          方案III.取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg。 
          ①其中不合理的方案是 ，理由是___________________________。 
          ②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計算氣體Y中SO2的體積分數(shù)（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示）______。 
          [探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）。 
          

          （3）裝置A中試劑的作用是______________________。
          （4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象：_________________________。
          （5）有同學根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：_______________________。 
          

			
          
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          一、1.BD 
2.B  3.D  4.A 
5.B  6.AC  7.D 
8.AC  9.B?
          10.解析：SO2  ＋  2NaOH===Na2SO3＋H2O?
                  3
mol        6 mol     3 mol?
                  SO2  ＋  NaOH===NaHSO3?
                  5
mol       5 mol      5 mol?
          故ｎ（SO2）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol∶（6＋5）mol＝8∶１１。?
          答案：C
          二、11.(1)②③⑤
          (2)④
          (3)①⑦⑧
          (4)②⑤⑦⑧
          (5)①
          (6)⑥?
          12.(1)氯氣 
二氧化硫?
          （2）Cl2+2H2O+SO2===4H++2Cl－+SO
          Ag++Cl－===AgCl↓ 
Ba2＋+SO===BaSO4↓?
          13.（1）a  h 
i 
b  c  f 
g  d?
          （2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐�；原理是維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等
          （3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸?
          （4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成?
          （5）減小
          （6）×100%或×100%
          14.（1）  （2）  （3）＜b＜
          15.（1）4  （2）16 m  （3）3?
          16.（1）a=  （2）a=  （3）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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