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				CO2+H2OH2CO3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          CO2在大氣中含量增大是產(chǎn)生“溫室效應”的主要原因，下列反應不屬于自然界緩解“溫室效應”的是
          

          [　　]
          

          A．CO2＋H2OH2CO3
          

          B．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
          

          C．CO2＋CaCO3＋H2O＝Ca(HCO3)2
          

          D．6nCO2＋5nH2O(C6H10O5)n＋6nO2
          

			
          
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          為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把
          CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構想技術流程如下
          

          下列有關分析不正確的是 
          

          [     ]
          

          A．吸收池中反應的化學方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 
          B．在合成塔中，若有4.4 kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4 947 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程 式是：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.47 kJ/mol 
          C．分解池溶液中存在的電離有：KHCO3=K++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-，
          HCO3-+H2OH2CO3+OH- 
          D．以甲醇為原料的新型燃料電池得到了廣泛運用，該電池放電一段時間后，通入O2的電極附近溶液的
          pH 升高 
          

			
          
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          人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3使人體內(nèi)血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c()：c(H2CO3)變化關系如表所示，則下列說法中，正確的是
          c()：c(H2CO3)
          		1.0
          		17.8
          		20.0
          		22.4
          pH
          		6.10
          		7.35
          		7.40
          		7.45
           
          A.正常人體血液中，的水解程度小于電離程度
          B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
          C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c()
          D．常溫下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不變
          

			
          
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          人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3使人體內(nèi)血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c()：c(H2CO3)變化關系如表所示，則下列說法中，正確的是
          c()：c(H2CO3)
                     		1.0
                     		17.8
                     		20.0
                     		22.4
           
          pH
                     		6.10
                     		7.35
                     		7.40
                     		7.45
           
           
          A.正常人體血液中，的水解程度小于電離程度
          B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
          C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c()
          D．常溫下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不變
          

			
          
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          在CO2的水溶液中有如下平衡體系：CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++HCO，HCOH++CO，若使平衡體系均向右移動且使c(CO)增大的是 
          A.加入少量Ca(OH)2固體                           B.加少量的NaOH固體
          C.加水稀釋                                              D.加少量的Na2CO3固體
          

			
          
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          一、1.BD 
2.B  3.D  4.A 
5.B  6.AC  7.D 
8.AC  9.B?
          10.解析：SO2  ＋  2NaOH===Na2SO3＋H2O?
                  3
mol        6 mol     3 mol?
                  SO2  ＋  NaOH===NaHSO3?
                  5
mol       5 mol      5 mol?
          故ｎ（SO2）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol∶（6＋5）mol＝8∶１１。?
          答案：C
          二、11.(1)②③⑤
          (2)④
          (3)①⑦⑧
          (4)②⑤⑦⑧
          (5)①
          (6)⑥?
          12.(1)氯氣 
二氧化硫?
          （2）Cl2+2H2O+SO2===4H++2Cl－+SO
          Ag++Cl－===AgCl↓ 
Ba2＋+SO===BaSO4↓?
          13.（1）a  h 
i 
b  c  f 
g  d?
          （2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐�；原理是維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等
          （3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸?
          （4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成?
          （5）減小
          （6）×100%或×100%
          14.（1）  （2）  （3）＜b＜
          15.（1）4  （2）16 m  （3）3?
          16.（1）a=  （2）a=  （3）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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