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				C.CH4?7H2O                    D.CH4?6H2O			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          I．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
          （1）該電池的負(fù)極材料是
          Zn（或鋅）
          Zn（或鋅）
          ．電池工作時(shí)，電子流向
          正極
          正極
          極（填“正”、“負(fù)”）．
          （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
          B
          B
          （填代號）
          A． NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH3?H2O
          Ⅱ．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：
          （3）電池的正極是
          b
          b
          （填“a”或“b”）電極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
          CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
          CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
          ．
          （4）電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、“不變”）
          

			
          
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          第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1 000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納一個(gè)CH4分子或1個(gè)H2O分子。根據(jù)上述信息，完成（1）（2）題： 
          （1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（    ）
          A.兩種都是極性分子                                   B.兩種都是非極性分子
          C.CH4是極性分子，H2O是非極性分子          D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子
          （2）如晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)籠容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填滿，則天然氣水合物的平均組成可表示為（    ）
          A.CH4·14H2O             B.CH4·8H2O              C.CH4·7H2O            D.CH4·6H2O
          

			
          
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          一種甲烷水合物晶體中，平均每46個(gè)分子構(gòu)成8個(gè)水分子籠，每個(gè)水分子籠可容納1個(gè)甲烷分子或水分子，若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子，另外2個(gè)被水分子填充，這種可燃冰的平均分子組成是
          


          A、CH4·5H2O   
B、CH4·6H2O   
C、CH4·7H2O   
D、CH4·8H2O

          


           
          

			
          
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          第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外兩個(gè)籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為……（ ） 
            
                 A、CH4·14H2O     B、CH4·8H2O     C、CH4·7H2O     D、CH4·6H2O 
            
           
            
           
          

			
          
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          “溫室效應(yīng)” 是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
            
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有                  。（填字母）
            
          a.減少化石燃料的使用                                        b.植樹造林，增大植被面積
            
          c.采用節(jié)能技術(shù)                                           d.利用太陽能、風(fēng)能
            
          （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
            
          a.6CO2+6H2O        C6H12O6+6O2                                       b.CO2+3H2       CH3OH+H2O
            
          c.CO2+CH4       CH3COOH                             d.2CO2+6H2              CH2＝CH2+4H2O
            
          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是              ，原子利用率最高的是              。
              
          （3）文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：
            
                
          反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2,濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：
              
                    
          研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：
            
          CO2      HCOOH      CH4
            
          ①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式                               。
            
          ②由圖可知，鎳粉是             。（填字母）
            
          a.反應(yīng)Ⅰ的催化劑
            
          b.反應(yīng)Ⅱ的催化劑
            
          c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑
            
          d.不是催化劑
            
          ③當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol,反應(yīng)速率的變化情況是               。（填字母）
            
          a.反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變
            
            b.反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
            
          c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
            
          d.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
            
          e.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率
            
          均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快
            
          f.反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
          

			
          
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          一、1.C  2.A 
3.C?
          4.解析：比較物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低時(shí)，首先判斷晶體類型。一般是，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后比較同一類型晶體中，粒子間的作用力。共價(jià)鍵比鍵長，離子鍵看離子半徑和電荷數(shù)，分子間作用力主要比分子量的大小。（注意氫鍵的存在）?
          答案：B?
          5.D  6.D 
7.B?
          8.解析：每一個(gè)環(huán)內(nèi)電子數(shù)為3×5＋3×7＝36，與石墨層中一個(gè)環(huán)內(nèi)電子數(shù)6×6＝36是相同的，故與石墨為“等電子體”，性質(zhì)類似石墨。?
          答案：B?
          9.解析：每個(gè)碳原子為三個(gè)六元環(huán)所共有，則每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為6×=
          2個(gè)。
          答案：D?
          10.D  11.B?
          二、12.6  109°28′  2 W??
          2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑?
          (5)離子  S2－＋H2OHS－＋OH－  HS－＋H2OH2S＋OH－?
          16.（1）密度= g?cm－3?
          （2）6∶91
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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