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        1. 離子晶體熔點高低取決于晶體中陽離子與陰離子的靜電引力.靜電引力大則熔點高.引力小則反之.試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識.判斷KCl.NaCl.CaO.BaO四種晶體熔點的高低順序是A.KCl>NaCl>BaO>CaO?B.NaCl>KCl>CaO>BaO?C.CaO>BaO>KCl>NaCl?D.CaO>BaO>NaCl>KCl 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱,而金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說法正確的是(    )

          A.金屬鎂的硬度大于金屬鋁              B.堿金屬單質(zhì)的熔沸點從Li到Cs是逐漸增大的

          C.金屬鎂的熔點大于金屬鈉              D.金屬鎂的硬度小于金屬鈣

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          要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱,而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關(guān)。由此判斷下列說法正確的是( )。

          A金屬鎂的硬度大于金屬鋁

          B堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從LiCs是逐漸增大的

          C金屬鎂的熔點大于金屬鈉

          D金屬鎂的硬度小于金屬鈣

           

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          要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱,而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關(guān)。由此判斷下列說法正確的是(  )。
          A.金屬鎂的硬度大于金屬鋁
          B.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的
          C.金屬鎂的熔點大于金屬鈉
          D.金屬鎂的硬度小于金屬鈣

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          要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱,而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關(guān)。由此判斷下列說法正確的是(  )。

          A.金屬鎂的硬度大于金屬鋁
          B.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的
          C.金屬鎂的熔點大于金屬鈉
          D.金屬鎂的硬度小于金屬鈣

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          一、1.C  2.A  3.C?

          4.解析:比較物質(zhì)熔、沸點高低時,首先判斷晶體類型。一般是,原子晶體>離子晶體>分子晶體;然后比較同一類型晶體中,粒子間的作用力。共價鍵比鍵長,離子鍵看離子半徑和電荷數(shù),分子間作用力主要比分子量的大小。(注意氫鍵的存在)?

          答案:B?

          5.D  6.D  7.B?

          8.解析:每一個環(huán)內(nèi)電子數(shù)為3×5+3×7=36,與石墨層中一個環(huán)內(nèi)電子數(shù)6×6=36是相同的,故與石墨為“等電子體”,性質(zhì)類似石墨。?

          答案:B?

          9.解析:每個碳原子為三個六元環(huán)所共有,則每個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為6×=

          2個。

          答案:D?

          10.D  11.B?

          二、12.6  109°28′  2 W??

          2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑?

          (5)離子  S2+H2OHS+OH  HS+H2OH2S+OH?

          16.(1)密度= g?cm3?

          (2)6∶91

           


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