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				3． 例題精講 例1今有A.B.C.D.E五種短周期元素.它們的核電荷按 C.A.D.E的順序增大.C.D都能分別與A按原子個數(shù)比1:1或2:1形成化合物.CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4.⑴寫出五種元素名稱A     B       ,C        .D        , E          .⑵畫出E的原子結(jié)構(gòu)簡圖        .寫出電子式D2A2           , EB4            .⑶比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低        <        .   ⑷寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程                . [解析]此題的關(guān)鍵在于分析EB4中E元素只能是ⅣA族元素C或Si.因B  的原子序數(shù)不最小.則B不可能為H元素.E的價態(tài)應(yīng)為+4.B應(yīng)為ⅦA族元素.且只能為F.如果無Cl元素.則原子序數(shù)比E還大.而E只能為Si.即EB4為SiF4, 從CB的化合物的形式可知C為+1價.則由C2A可知A為-2價.只能為O.能與O按原子個數(shù)比1:1或2:1形成化合物的元素只能是H或Na.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          今有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷按 C、A、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4。
            
          ⑴寫出五種元素名稱A         B          ,C            ，D              , E                  。
            
          ⑵畫出E的原子結(jié)構(gòu)簡圖             ，寫出電子式D2A2                  , EB4                     。
            
          ⑶比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低            <                。     
            
          ⑷寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程                             。
          

			
          
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          （1）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最�。埢卮穑�
          ①A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是
           
          （填化學(xué)式），其原因是
           
          ；
          ②C在元素周期表的位置是
           
          ，C的第一電離能比D的
           
          （填“大”或“小”）；
          ③E的基態(tài)原子核外電子排布式為：
           
          ，E的電負(fù)性比D的
           
          （填“大”或“小”）；精英家教網(wǎng)
          （2）某研究性學(xué)習(xí)小組在探究SO2的性質(zhì)時設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
          ①將注射器中2mL品紅溶液注入集滿SO2氣體的瓶中，進(jìn)入瓶中的品紅溶液褪為無色，則證明SO2具有
           
          性；
          ②將注射器中2mL
           
          （填名稱）溶液注入集滿SO2的玻璃瓶中，看到
           
          現(xiàn)象，可證明SO2是酸性氧化物；
          ③將注射器中2mL橙紅色溴水注入集滿SO2的玻璃中，溴水褪色，可證明SO2具有還原性．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ． 
          （3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
           
          ；又知1克液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r放出20.05kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          
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          （1）有A、B、C、D、E五種微粒：當(dāng)A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；B微粒得到1個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；D微粒有18個電子，當(dāng)失去2個電子時顯電中性；E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子．請回答下列問題．
          寫出微粒的符號：A
          Al
          Al
          、B
          Cl
          Cl
          、C
          Mg2+
          Mg2+
          、D
          S2-
          S2-
          ．
          （2）6.02×1024個Na+約含
          10
          10
          mol Na+，其質(zhì)量為
          230
          230
          g；4.5molCH4約含有
          2.709×1024（或4.5NA），
          2.709×1024（或4.5NA），
          個CH4，其質(zhì)量為
          72
          72
          g．
          

			
          
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          （1）有A、B、C、D、E五種微粒：當(dāng)A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；B微粒得到1個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；D微粒有18個電子，當(dāng)失去2個電子時顯電中性；E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子．請回答下列問題．
          寫出微粒的符號：A______、B______、C______、D______．
          （2）6.02×1024個Na+約含______mol Na+，其質(zhì)量為______g；4.5molCH4約含有______個CH4，其質(zhì)量為______g．
          

			
          
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          今有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的氣味．B、C、D、E、F為短周期元素．D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等．D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的2倍．E+和F2+都比A離子少26個電子．根據(jù)你的推斷回答下列問題：
          （1）六種元素分別為：A
          Br
          Br
          ； D
          S
          S
          ；E
          Na
          Na
          ；F
          Mg
          Mg
          ．
          （2）由上述六中元素中的某元素的單質(zhì)與另兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程是
          Br2+H2O═HBr+HBrO
          Br2+H2O═HBr+HBrO
          ．
          （3）寫出往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深的離子方程式：
          Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
          Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
          ；該反應(yīng)能發(fā)生的理由是
          Cl2的氧化性強(qiáng)
          Cl2的氧化性強(qiáng)
          ．
          （4）由上述元素可形成四種具有漂白作用的物質(zhì)，請寫出其中漂白原理與另三種不同的物質(zhì)的化學(xué)式：
          SO2
          SO2
          ．
          

			
          
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          （二）1、
C    2、AD    3、C    4、BC
          5、⑴
Ar   、K 
、 F  、Br  、M  
          ⑵ H2O 
HCl 
PH3  、PH3 
⑶ Cl
          6 ⑴
79   ⑵  略     ⑶K 
、Mg  、Cl  、Se 
、C
          ⑷HClO4、
H2SeO4 、H2CO3 、 Mg(OH)2、
KOH 
          7 H  、O  、Na
、S 、極性 、共價、 略、NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
          8  ⑴Ca
、C 、S
、      ⑵CaC2+2H2O →  Ca(OH)2+C2H2↑ 
           ⑶CaC2、CS2 
          9⑴          
⑵>  ⑶NH4++H2O
  NH3?H2O+H+
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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