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				1．位.構(gòu).性三者關(guān)系  結(jié)構(gòu)決定位置.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì).位置體現(xiàn)性質(zhì).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          （1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：
           
          		X
          		Y
          		Z
          I1
          		496
          		738
          		577
          I2
          		4562
          		1451
          		1817
          I3
          		6912
          		7733
          		2754
           
          		9540
          		10540
          		11578
          ①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_______________
          ②寫出Y原子的電子排布式_____________ Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_______________________
          ③X晶體采用下列_________（填字母）堆積方式。
                             
          A              B             C              D
          （2）N2O的等電子體為：①分子______________，②陰離子______________；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為_____________。根據(jù)價層電子對互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為：_____________________________________。
          （3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

          請在圖中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．
          

			
          
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          【 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】（15分）
          


          （1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：
          


           
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          X
          
            		
  
  
          Y
          
            		
  
  
          Z
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I1
          
            		
  
  
          496
          
            		
  
  
          738
          
            		
  
  
          577
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I2
          
            		
  
  
          4562
          
            		
  
  
          1451
          
            		
  
  
          1817
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I3
          
            		
  
  
          6912
          
            		
  
  
          7733
          
            		
  
  
          2754
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          9540
          
            		
  
  
          10540
          
            		
  
  
          11578
          
            		
 
          

          


          ①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_______________
          


          ②寫出Y原子的電子排布式_____________ Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_______________________
          


          ③X晶體采用下列_________（填字母） 堆積方式。
          


             
                
          


           
          


          A             
B            
C             
D
          


          （2）N2O的等電子體為：①分子______________，②陰離子______________；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為_____________。根據(jù)價層電子對互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為：_____________________________________。
          


          （3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，
          


          


          請在圖中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．
          


           
          

			
          
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          若A～E均為單官能團(tuán)有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的1.75倍；結(jié)構(gòu)分析表明A沒有順反異構(gòu)體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為1：3．B在一定條件下能與NaOH反應(yīng)；D與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體；E是一種有水果香氣的無色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料．
          （1）D的結(jié)構(gòu)簡式為

          （2）B在一定條件下變?yōu)锳的化學(xué)方程式為
          ．
          （3）A→C的反應(yīng)類型
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)

          （4）A與X互為同分異構(gòu)體，它們具有相同官能團(tuán)．X經(jīng)過下述變化可以生成J，J能脫水縮聚成高分子化合物K．

          ①化合物X的名稱是
          1-丁烯
          1-丁烯
                  
          ②寫出結(jié)構(gòu)簡式：I
          ；
          ③由J生成K的化學(xué)方程式為
          n
          一定條件
          +nH2O
          n
          一定條件
          +nH2O

          ④F有多種同分異構(gòu)體，其中僅含有一個手性碳的結(jié)構(gòu)是
          CH2BrCH2CHBrCH3
          CH2BrCH2CHBrCH3
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)不超過20的元素組成的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物），且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙一丙+�。来位卮鹣铝袉栴}：
          （1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水時：
          ①若丙為可燃性氣體，分子的空間構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)．寫出實驗室制備丙的化學(xué)方程式
           
          ．
          ②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子球棍模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是
           
          ．
          （2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水時：
          ①若甲可用于防毒面具、潛艇等常用的供氧劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          ②若丙和丁都是可燃性氣體，其中丙是工業(yè)煉鐵過程中還原劑．寫出甲+乙→+丙+丁的化學(xué)方程式
           
          ．
          ③若甲是由N和0元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是
           
          （用一個離子方程式表示）．
          

			
          
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          鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途．
          精英家教網(wǎng)
          （1）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為
           
          ；寫出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學(xué)式
           
          、
           
          ．
          （2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有
           
          （填序號）．
          A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵
          D．金屬鍵   E．配位鍵
          （3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③精英家教網(wǎng)、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
           
          （填序號）；HCHO分子的空間構(gòu)型為：
           
          ．
          （4）據(jù)報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為
           
          ．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
           
          個．
          

			
          
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          （二）1、
C    2、AD    3、C    4、BC
          5、⑴
Ar   、K 
、 F  、Br  、M  
          ⑵ H2O 
HCl 
PH3  、PH3 
⑶ Cl
          6 ⑴
79   ⑵  略     ⑶K 
、Mg  、Cl  、Se 
、C
          ⑷HClO4、
H2SeO4 、H2CO3 、 Mg(OH)2、
KOH 
          7 H  、O  、Na
、S 、極性 、共價、 略、NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
          8  ⑴Ca
、C 、S
、      ⑵CaC2+2H2O →  Ca(OH)2+C2H2↑ 
           ⑶CaC2、CS2 
          9⑴          
⑵>  ⑶NH4++H2O
  NH3?H2O+H+
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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