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        1. 一定質量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱至無氣體放出時.將殘余的固體與足量的濃硫酸共熱.并把此時生成的氣體通入500 mL某濃度的亞硫酸鈉溶液中.設氣體被完全吸收且無SO2逸出.也無游離氯分子存在.測得溶液的pH=0.最后向溶液中加入足量的BaCl2溶液.生成不溶于酸的白色沉淀16.31 g.求原混合物中氯酸鉀.二氧化錳的質量及亞硫酸鈉溶液的物質的量濃度. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          將一定量的氯酸鉀與3.48g二氧化錳組成的混合物加熱一段時間后共收集到氧氣0.336L(標準狀況),然后將殘留固體加入到足量濃鹽酸中共熱,使之與濃鹽酸充分反應,再將生成的氣體全部通入到100ml1mol/L的溴化亞鐵溶液中,有一半的溴離子被氧化成單質.求氯酸鉀的分解率.

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          某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,進行了如下實驗:

          (一)制取氧化銅

          ①稱取2 g CuSO4·5H2O研細后倒入燒杯,加10 mL蒸餾水溶解;

          ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再產生沉淀,然后將所得混合物轉移到蒸發(fā)皿,加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/p>

          ③將步驟②所得混合物過濾、洗滌,晾干后研細備用.

          回答下列問題:

          (1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是________(填實驗序號),步驟①③中研磨固體所用儀器的名稱是_____________________________.

          (二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較

          用下圖裝置進行實驗,實驗時均以生成25 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略,相關數據見下表:

          實驗序號

          KClO3質量

          其他物質質量

          待測數據

          1.2 g

          無其他物質

           

          1.2 g

          CuO 0.5 g

           

          1.2 g

          MnO2 0.5 g

           

          回答下列問題:

          (2)上述實驗中的“待測數據”指____________.

          (3)本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成,此處所用滴定管是_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管.

          (4)若要證明實驗⑤中干燥管內收集的氣體是O2,可待氣體收集結束后,用彈簧夾夾住B中乳膠管,拔去干燥管上單孔橡皮塞,______________________________.

          (5)為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用,需補做如下實驗(無需寫出具體操作):

          a.____________________,b.CuO的化學性質有沒有改變.

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          某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,進行了如下實驗:

          (一)制取氧化銅

          ①稱取2gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯,加10mL蒸餾水溶解;

          ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再產生沉淀,然后將所得混合物轉移到蒸發(fā)皿,加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/P>

          ③將步驟②所得混合物過濾、洗滌,晾干后研細備用.

          (二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較

          用右圖裝置進行實驗,實驗時均以生成25mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略,相關數據見下表:

          回答下列問題:

          (1)

          上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是________(填實驗序號),步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是________;

          (2)

          步驟③中洗滌沉淀的操作是________

          (3)

          上述實驗中的“待測數據”指________;

          (4)

          本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成,此處所用滴定管是________(填“酸式”或“堿式”)滴定管;

          (5)

          若要證明實驗⑤中干燥管內收集的氣體是O2,可待氣體收集結束后,用彈簧夾夾住B中乳膠管,拔去干燥管上單孔橡皮塞,________

          (6)

          為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用,需補做如下實驗(無需寫出具體操作):

          a.________;b.CuO的化學性質有沒有改變.

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          某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,進行了如下實驗:

          (一)制取氧化銅

          ①稱取2gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯,加10mL蒸餾水溶解;

          ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再產生沉淀,然后將所得混合物轉移到蒸發(fā)皿,加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/P>

          ③將步驟②所得混合物過濾、洗滌,晾干后研細備用.

          (二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較

          用右圖裝置進行實驗,實驗時均以生成25mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略,相關數據見下表:

          回答下列問題:

          (1)

          上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是________(填實驗序號),步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是________;

          (2)

          步驟③中洗滌沉淀的操作是________.

          (3)

          上述實驗中的“待測數據”指________;

          (4)

          本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成,此處所用滴定管是________(填“酸式”或“堿式”)滴定管;

          (5)

          若要證明實驗⑤中干燥管內收集的氣體是O2,可待氣體收集結束后,用彈簧夾夾住B中乳膠管,拔去干燥管上單孔橡皮塞,________;

          (6)

          為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用,需補做如下實驗(無需寫出具體操作):a.________,b.CuO的化學性質有沒有改變.

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          在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

           

          圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊

          試液;⑤為尾氣吸收裝置。

                 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

          ⑴ 制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過_____________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體,可在①與②之間安裝盛有_______(填寫下列編號字母)的凈化裝置。

                 A.堿石灰                            B.飽和食鹽水                     C.濃硫酸

          ⑵ 如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L1的鹽酸混合加熱,充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因:

          ①_______________________________________________,

          ②__________________________________________________________________________。

          ⑶ 比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是

                                                      

                                                      。

          反應完畢經冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。下圖

          中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是__________(填寫實驗操作名稱)。

          ⑷ 實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻住?/p>

          實驗現象

          原因

          溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開______色

          氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色

          隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

          ______________________________________

          然后溶液從無色逐漸變?yōu)開______色

          ______________________________________

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          一、1.B  2.BD  3.D  4.BD  5.CD  6.B?

          7.解析:濃鹽酸與足量的MnO2反應時,隨著反應的進行,鹽酸濃度變小,后者反應會停止,有一部分HCl不能轉變成Cl2。

          答案:B?

          8.D  9.B?

          二、10.(1)先變紅,后褪色?

          (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3  溶液由淺綠色變棕黃色?

          (3)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3  產生白色沉淀?

          (4)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑  產生無色無味的氣體?

          (5)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl  氯水褪色?

          (6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑  產生無色無味氣體?

          11.(1)KCl  Al  Al(OH)3?

          (2)2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2

          (3)Al3+3ClO+3H2O===Al(OH)3↓+3HClO?

          12.(1)水  (2)無水CaCl2?

          (3)白磷上殘留的水溶解在酒精中,殘留的酒精又溶解在醚中?

          (4)用NaOH溶液吸收(裝置圖略)?

          13.(1)2  4 ―― 2  2  1  2  H2O?

          (2)②  (3)0.2  (4)2.63?

          14.9.18 kg?

          15.m(KClO3)為61.25 g,m(MnO2)為6.09 g;c(Na2SO3)為0.14 mol?L1。

           


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