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				w(O2)==50% , w(O2)=1-50%=50%.[例5]在某溫度時(shí).一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì).此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%.則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有       個(gè)A原子.AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：
          

          


          

Q
R

          

          
T


W
          （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ．
          （2）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)．其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）Q、R元素可以形成一種新型的耐高溫陶瓷材料，其化學(xué)式為
           
          ，屬于
           
          晶體．
          （4）Q、W元素組成的液態(tài)化合物，其結(jié)構(gòu)式為
           
          ．1mol該化合物在空氣中燃燒，消耗3mol O2，生成兩種氣體化合物，放出熱量a kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          
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          X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無色液體．已知：X+Y
            △  
          .
           
          Z+W
          （1）Y的電子式是
          ．
          （2）液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是
          2NH3（l）?NH2-+NH4+
          2NH3（l）?NH2-+NH4+
          ．
          （3）用如圖所1示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．有下列主要操作：
          a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
          b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
          c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．步驟c后還缺少的一步主要操作是
          打開止水夾，通入少量氧氣
          打開止水夾，通入少量氧氣
          ．
          （4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色．溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色．若保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示．溫度在T1～T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2NO2?2NO+O2
          2NO2?2NO+O2
          ．
          

			
          
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          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：
          

          


          

Q
R

          

          
T


W
          （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

          （2）元素的原子的得電子能力為：Q
          ＜
          ＜
          W（填“＞”或“＜”）．
          （3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是具有漂白性的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          S+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          3SO2↑+2H2O
          S+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          3SO2↑+2H2O

          （4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物在二氧化錳催化作用下易分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑

          （5）將12gQ單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得氣體通入1L1.5mol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子有
          Na+、HCO3-、CO32-
          Na+、HCO3-、CO32-
          ．
          

			
          
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          （2008?北京）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無色液體．
          已知：X+Y
          △
          Z+W
          （1）Y的電子式是
          ．
          （2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是
          2NH3（l）?NH2-+NH4+
          2NH3（l）?NH2-+NH4+
          ．
          （3）用圖1所示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．有下列主要操作：
          a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
          b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
          c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
          ①步驟c后還缺少的一步主要操作是
          打開止水夾，通入少量氧氣
          打開止水夾，通入少量氧氣
          ．
          ②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
          P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
          P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
          ．
          ③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ，反應(yīng)的離子方程式是
          Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
          Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
          ．
          （4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色．溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色．若保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示．
          ①溫度在T1-T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2NO2?2NO+O2
          2NO2?2NO+O2
          ．
          ②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）
          30.7
          30.7
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          （12分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。
          


                 已知：X+YZ+W
          


             （1）Z的空間構(gòu)型為           
。
          


             （2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是      。
          


             （3）1mol氣態(tài)Z與O2反應(yīng)生成液態(tài)W和一種由兩種元素組成的氣體物質(zhì)，放出的熱量為QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                           
。
          


             （4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。
          


          


                 ①溫度在T1—T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：         
。
          


                 ②溫度在T2—T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）        
。
          


                 ③若將實(shí)驗(yàn)所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時(shí)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣        
L。（設(shè)空氣組成為：N2與O2，體積比4：1）
          


           
          

			
          
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