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I．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

（1）Ti（BH₄）₂是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為        ，該能層具有的原子軌道數(shù)為      ；

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是         ；

a．NH₃分子中氮原子的軌道雜化方式為sp²雜化

b．NH⁺₄與PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^—₄互為等電子體

c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH₃的沸點(diǎn)比PH₃的沸點(diǎn)高

d．[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，N原子是配位原子

（3）已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型相同，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是         ；

II．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na⁺與跟它最近鄰的Cl^—之間的距離為r，則該Na⁺與跟它次近鄰的C1^—個(gè)數(shù)為       ，該Na⁺與跟它次近鄰的Cl^—之間的距離為      ；

（2）已知在氯化鈉晶體中Na⁺的半徑為以a pm，Cl^—的半徑為b pm，它們?cè)诰?/p>

體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為      ；（用含a、b的式子袁示）

（3）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長(zhǎng)為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為                 。