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				同溫同壓下:                             阿伏加德羅定律及其推論:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(   )
          A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4              B.等體積、等密度的CO和C2H4
          C.等溫、等體積的O2和N2                      D.等壓、等體積的N2和CO2
          這道題源于人民教育出版社化學(xué)教材第一冊53頁第二大題第5題，原題如下：
          在相同條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是(    )
          A.1 g H2                B.10 g O2              C.30 g Cl2             D.17 g NH3
          上述兩題均為比較數(shù)目分子的。課本題目重點考查基本公式：N=nNA，n=m/M。高考題在本題基礎(chǔ)上進(jìn)行了拓展，重點考查阿伏加德羅定律及其推論。不論怎樣考查，大家記住氣體物質(zhì)的量的大小決定分子數(shù)的多少即可。
          

			
          
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          下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(    )
            
          A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4              B.等體積、等密度的CO和C2H4
            
          C.等溫、等體積的O2和N2                      D.等壓、等體積的N2和CO2
            
              這道題源于人民教育出版社化學(xué)教材第一冊53頁第二大題第5題，原題如下：
            
              在相同條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是(    )
            
          A.1 g H2                B.10 g O2               C.30 g Cl2             D.17 g NH3
            
          上述兩題均為比較數(shù)目分子的。課本題目重點考查基本公式：N=nNA，n=m/M。高考題在本題基礎(chǔ)上進(jìn)行了拓展，重點考查阿伏加德羅定律及其推論。不論怎樣考查，大家記住氣體物質(zhì)的量的大小決定分子數(shù)的多少即可。
          

			
          
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          已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有兩種可能：分別為XY或X2Y．請設(shè)計實驗（實驗裝置任選）來確定C的化學(xué)式，簡述實驗過程，分析說明結(jié)論．實驗過程：
          方法一　實驗過程（測定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項全對才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來溫度后，測定容器的體積（V2）結(jié)論及分析；
          方法二　實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測定容器的壓強(qiáng)（p1），在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測定容器的壓強(qiáng)（p2）結(jié)論及分析
          方法一　實驗過程（測定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項全對才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來溫度后，測定容器的體積（V2）結(jié)論及分析；
          方法二　實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測定容器的壓強(qiáng)（p1），在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測定容器的壓強(qiáng)（p2）結(jié)論及分析
          ．
          結(jié)論及分析：
          （1）若實驗結(jié)果是
          ①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ，則生成物C的化學(xué)式為XY．判斷的依據(jù)是
          相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
          相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
          相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
          相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
          ．
          （2）若實驗結(jié)果是
          ①V2=
          3
          4
          V1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ②p2=
          3
          4
          p1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
          ①V2=
          3
          4
          V1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ②p2=
          3
          4
          p1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
          ，則生成物C的化學(xué)式為X2Y．判斷的依據(jù)是
          相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
          相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
          相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
          相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
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