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（2013?鹽城一模）多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiO₂（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g），△H=akJ?mol^-1
2SiO（g）═Si（s）+SiO₂（s），△H=bkJ?mol^-1
①反應(yīng)SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H=kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式為．
（2）粗硅提純常見方法之一是先用粗硅與HCl反應(yīng)，制得SiHCl₃，經(jīng)提純后再用H₂還原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同溫度及不同

n(H2)

n(SiHCl3)

時，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1．

①X是（填化學(xué)式）；
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K（1150℃）K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）SiH₄（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅做原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖2所示，電解時陽極的電極反應(yīng)式為．
②硅基太陽能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y做鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到．已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為．

C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式．從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是．
（4）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π�。畯脑�子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π健．
（5）有A、B、C三種物質(zhì)，每個分子中都各有14個電子，其中A的分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B的分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵，又有極性鍵；C的分子屬于極性分子．則可推出：A的電子式是，B的結(jié)構(gòu)式是．
（6）已知Si-Si鍵能為176kJ/mol，Si-O鍵能為460kJ/mol，O=O鍵能為497.3kJ/mol．則可計算出1mol硅與足量氧氣反應(yīng)時將放出kJ的熱量．

常溫下，某未知溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10¹²，且含有大量Al³⁺和NO

- 3

，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO

2- 3

、②NH

+ 4

、③Fe²⁺、④Na⁺、⑤HCO

- 3

、⑥Cl^-，其中不必檢 驗就能加以否定的離子是（　　）

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有 五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO

- 3

、CO

2- 3

、X中 的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是、（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B．當(dāng)含X離子的C與A的溶液混 合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與B的溶液混合時產(chǎn)生兩種沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．則：
①X為（填序號）．
A．SiO

2- 3

    B．CH₃COO^-C．SO

2- 4

②A的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為．
③化合物B的電子式．
④將0.02mol的B與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終 所得沉淀的質(zhì)量為g（精確到0.1g）．
⑤利用上述已經(jīng)確定的一種物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步 驟、現(xiàn)象及結(jié)論．
（3）將Cu片投入到裝有D溶液的試管中，Cu片不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu片逐漸 溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．

（2009?合肥三模）某些元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表所示：

A（短周期）	B（短周期）	C	D（短周期）
原子最外層上p電子數(shù)等于次外層電子數(shù)	原子最外層有兩個未成對電子，其單質(zhì)為人類生存必須物質(zhì)	單質(zhì)為生活中常見的金屬材料，有紫紅色金屬光澤	單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于IT行業(yè)

（1）寫出A單質(zhì)與濃HNO₃加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）寫出B元素在周期表中的位置，寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式．
（3）寫出A與D的氧化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出B、D形成的化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（5）比較A、B、D三元素原子的第一電離能的大小（由大到小用元素符號表示）