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（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是           。

A.c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)     

 B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C.c(A^2－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1  

   D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

(2)室溫時(shí)，氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時(shí)將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實(shí)驗(yàn):將固體加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。

        則x:y=         。t₂~t₃時(shí)間段固體的化學(xué)式為          。t₅~t₆時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。

A.c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)     

 B. c(HA^－)＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C.c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝1mol·L^-1  

   D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

(2)室溫時(shí)，氫氧化鈣的溶度積K_SP=4.7×10^-6, 室溫時(shí)將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實(shí)驗(yàn):將固體加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。

       則x:y=         。t₂~t₃時(shí)間段固體的化學(xué)式為         。t₅~t₆時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

（10分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：

（1）25℃時(shí)，某FeCl₃溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c(OH^-)=           ；用離子方程式表示FeCl₃溶液用于凈水的原因                                                  。

（2）已知NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2-。

在NaHSO₄溶液中c(H⁺)          c(OH^-)＋c(SO₄^2-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH         7。

（3）將0.02mol/LNa₂SO₄溶液與某濃度BaCl₂溶液等體積混合，則生成BaSO₄沉淀所需原BaCl₂溶液的最小濃度為                                。(已知K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10)

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

苯的硝化反應(yīng)                        。 乙醇的催化氧化反應(yīng)                。

（10分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl₃溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c(OH^-)=           ；用離子方程式表示FeCl₃溶液用于凈水的原因                                                  。
（2）已知NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2-。
在NaHSO₄溶液中c(H⁺)          c(OH^-)＋c(SO₄^2-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH         7。
（3）將0.02mol/LNa₂SO₄溶液與某濃度BaCl₂溶液等體積混合，則生成BaSO₄沉淀所需原BaCl₂溶液的最小濃度為                                。(已知K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
苯的硝化反應(yīng)                        。 乙醇的催化氧化反應(yīng)                。

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是           。

A.c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)     

 B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C.c(A^2－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1  

   D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

(2)室溫時(shí)，氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時(shí)將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實(shí)驗(yàn):將固體加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。

        則x:y=         。t₂~t₃時(shí)間段固體的化學(xué)式為          。t₅~t₆時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。