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				將下列氣體分別通入對(duì)應(yīng)的溶液中.能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是             A． CO2氣體通入CaCl2溶液中,   B．SO2氣體通入BaCl2溶液中,C． SO3氣體通入BaCl2溶液中,   D． SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到預(yù)期目的的是(     )
          編號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A
          		在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2   ，產(chǎn)生白色沉淀
          		檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)
          B
          		將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色
          		證明該氣體是SO2
          C
          		用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
          		測(cè)定NaOH溶液的pH
          D
          		在兩支試管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4   酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4   溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4   溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時(shí)間
          		探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          

			
          
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          下列實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到預(yù)期目的是（ ）
          編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
          A在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，產(chǎn)生白色沉淀檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)
          B將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色證明該氣體是SO2
          C用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)定NaOH溶液的pH
          D在兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分別記錄溶液褪色所需時(shí)間探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

          A．A
          B．B
          C．C
          D．D
          

			
          
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          下列實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到預(yù)期目的的是(     )
          編號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A
          		在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2   ，產(chǎn)生白色沉淀
          		檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)
          B
          		將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色
          		證明該氣體是SO2
          C
          		用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
          		測(cè)定NaOH溶液的pH
          D
          		在兩支試管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4   酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4   溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4   溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時(shí)間
          		探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          

			
          
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          下列實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到預(yù)期目的是
          編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
          A在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，產(chǎn)生白色沉淀檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)
          B將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色證明該氣體是SO2
          C用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)定NaOH溶液的pH
          D在兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分別記錄溶液褪色所需時(shí)間探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

          1. A.
            A
          2. B.
            B
          3. C.
            C
          4. D.
            D
          

			
          
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          合成氨反應(yīng)（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g））在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長(zhǎng)對(duì)糧食的需求，也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料．按要求回答下
          列問題：
          （1）合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為：    ．
          （2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中加入氫氣、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分別為0.7mol、0.6mol，平衡時(shí)測(cè)得氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為，則此溫度下題給該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    ．
          （3）標(biāo)況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為    ．
          （4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4．該過程的化學(xué)方程式為    ，由此可知Ksp（CaSO4）    Ksp（CaCO3）（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          
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          一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、
          二、20. (1)酸性、難揮發(fā)性；(2)酸性(酸的氧化性)；(3)酸性、難揮發(fā)性；(4)酸性、強(qiáng)氧化性。
          21．（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍(lán)色。Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）裝置甲試管內(nèi)溶液變黑色渾濁；裝置甲中試管上部有白霧；反應(yīng)開始時(shí)銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生……（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
          22．（1）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會(huì)升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。
          （2）2H2SO4（濃）+C2H2O+2SO2+CO2
          （3）A：無水硫酸銅。檢驗(yàn)水。B：品紅溶液。檢驗(yàn)二氧化硫。D：澄清石灰水。檢驗(yàn)二氧化碳。（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。
          23. 硫酸鉀  硝酸鋇  硫酸氫鈉  碳酸鉀
          24. Na2 SO3+SO2 +H2O=2NaHSO3  2NaHSO3====== Na2SO3+
SO2↑+ H2O
          25.  甲方案不嚴(yán)密，可能有Ag＋干擾；乙方案嚴(yán)密，足量稀鹽酸能排除Ag＋、CO32－、SO32－的干擾；丙方案不嚴(yán)密，加入的稀硫酸有干擾。
          第二部分
          26D、27B、28B、29C、30B、31C、32C、
          33.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O        
2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+ SO2↑+2H2O   前   節(jié)省原料 ，無污染
          34. (1)2CaSO4?H2O    2CaSO4?H2O+3H2O=2(CaSO4?2H2O)  (2) Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4

          35.(1)126b/217     142b/233   
126b/217<a<142b/233      (2)16.8g
          36. 64g   
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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