濃硫酸與鋅在一定條件下反應.若在反應過程中.鋅與硫酸的質(zhì)量比為26:49.則硫酸的還原產(chǎn)物為A． SO2 B．S C．H2S D．ZnSO4——青夏教育精英家教網(wǎng)—

濃硫酸與鋅在一定條件下反應.若在反應過程中.鋅與硫酸的質(zhì)量比為26:49.則硫酸的還原產(chǎn)物為A． SO2 B．S C．H2S D．ZnSO4 【查看更多】

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．
（1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有

硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀

（任寫一種）．
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有

D

（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V₂O₅作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
（3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

.

2SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1
在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO₂分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO₂進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO₂的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO₂的轉(zhuǎn)化率為

99.75%

．
（4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）．
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．

從接觸室中出來的熱氣體SO₂、O₂、N₂、SO₃，在吸收塔的底部進入，從下向上運動；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運動；熱氣體SO₃與冷的濃硫酸相對流動，進行熱量交換．

．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）

SO₂+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．

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（10分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，產(chǎn)物不同。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（假設實驗條件為壓強為101 kPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.3g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的量程應不小于 ml。

（2）若1.3g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：。

（3）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H₂)+n(SO₂)＝ mol。（用含字母的代數(shù)式表示，需化簡）。

（4）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時除了視線與液面的最低處相平外，還要注意：

① ② 。

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（10分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，產(chǎn)物不同。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（假設實驗條件為壓強為101 kPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.3g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的量程應不小于           ml。
（2）若1.3g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：                                      。
（3）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H₂)+n(SO₂)＝         mol。（用含字母的代數(shù)式表示，需化簡）。
（4）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時除了視線與液面的最低處相平外，還要注意：
①                                ②                                 。