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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				A．0.92mol B．大于0.46mol.小于0.92mol C．0.46mol   D．小于0.46mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          生鐵的含碳量一般是（　�。�
          
                
          A、小于2%B、大于5%C、0.03%～2%D、2%～4.3%
          

			
          
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          已知25%氨水的密度為0.91g?cm-3，5%氨水的密度為0.98g?cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
          

			
          
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          為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．
          CCl4+H2?CHCl3+HCl此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃
          （1）在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
          

          


          
實驗
          序號          		
溫度℃
初始CCl4濃度
          （mol?L-1）          		
初始H2濃度（mol?L-1）
CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
          

          
1
110
0.8
1.2
A
          

          
2
110
1
1
50%
          

          
3
100
1
1
B
          ①此反應(yīng)在110℃時平衡常數(shù)為
          1
          1
          ．
          ②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
          大于
          大于
          50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ③實驗2中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L?h）
          0.05mol/（L?h）
          ．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡將向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
          方向移動．
          ④實驗3中，B的值
          B
          B
          （選填序號）
          A．等于50% B．大于50%  C．小于50%
          D．從本題資料，無法判斷．
          

			
          
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          已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水密度為0.91g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氨水密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
          

			
          
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          Ⅰ氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途．已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3．
          （1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水
          18.68
          18.68
          mL（保留2位小數(shù)）．
          （2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          C
          C
          ．
          A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算．
          Ⅱ已知：4NH3+5O2
          催化劑
          		△
          4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
          （1）設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣的體積分?jǐn)?shù)為0.80．
          ①a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣
          0.75a
          0.75a
          mol．
          ②為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為
          0.14
          0.14
            （保留2位小數(shù)）．
          （2）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率．
          （3）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n （B）關(guān)系的理論曲線．
          

			
          
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          一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、
          二、20. (1)酸性、難揮發(fā)性；(2)酸性(酸的氧化性)；(3)酸性、難揮發(fā)性；(4)酸性、強氧化性。
          21．（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍(lán)色。Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）裝置甲試管內(nèi)溶液變黑色渾濁；裝置甲中試管上部有白霧；反應(yīng)開始時銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生……（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
          22．（1）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。
          （2）2H2SO4（濃）+C2H2O+2SO2+CO2
          （3）A：無水硫酸銅。檢驗水。B：品紅溶液。檢驗二氧化硫。D：澄清石灰水。檢驗二氧化碳。（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。
          23. 硫酸鉀  硝酸鋇  硫酸氫鈉  碳酸鉀
          24. Na2 SO3+SO2 +H2O=2NaHSO3  2NaHSO3====== Na2SO3+
SO2↑+ H2O
          25.  甲方案不嚴(yán)密，可能有Ag＋干擾；乙方案嚴(yán)密，足量稀鹽酸能排除Ag＋、CO32－、SO32－的干擾；丙方案不嚴(yán)密，加入的稀硫酸有干擾。
          第二部分
          26D、27B、28B、29C、30B、31C、32C、
          33.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O        
2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+ SO2↑+2H2O   前   節(jié)省原料 ，無污染
          34. (1)2CaSO4?H2O    2CaSO4?H2O+3H2O=2(CaSO4?2H2O)  (2) Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4

          35.(1)126b/217     142b/233   
126b/217<a<142b/233      (2)16.8g
          36. 64g   
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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