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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				下列事實能證明硫酸是強酸的是 A．能與酸堿指示劑作用  B．能與磷礦石[主要成分Ca3(PO4)2]反應(yīng)生成磷酸C．能與金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣  D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氯化氫氣體			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。
              
             
                              
          ⅠA
                        		        
          ⅡA
                        		        
          ⅢA
                        		        
          ⅣA
                        		        
          ⅤA
                        		        
          ⅥA
                        		        
          ⅦA
                        		        
          0
                        		   
             
                  
          第2周期
                        		                                            
          ⑥
                        		                    
          ⑦
                        		                           
             
                  
          第3周期
                        		        
          ①
                        		        
          ③
                        		        
          ⑤
                        		                                
          ⑧
                        		        
          ⑨
                        		        
          ⑩
                        		   
             
                  
          第4周期
                        		        
          ②
                        		        
          ④
                        		                                                                           
            
                  
           (1)10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是                         ；（填元素符號）
              
            （2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是          （填化學式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學鍵類型是               和                ；
              
            （3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式                       ；
              
            （4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                           ，
              
          ③的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式為                           ；
              
             （5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強的是                  （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是                      。
              
          a．與金屬化合時，每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多
              
          b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
              
          c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
              
          d. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強
              
          (6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為：
              
                                                                                      。
              
          

			
          
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          下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。
              
             
                              
          ⅠA
                        		        
          ⅡA
                        		        
          ⅢA
                        		        
          ⅣA
                        		        
          ⅤA
                        		        
          ⅥA
                        		        
          ⅦA
                        		        
          0
                        		   
             
                  
          第2周期
                        		                                            
          ⑥
                        		                    
          ⑦
                        		                           
             
                  
          第3周期
                        		        
          ①
                        		        
          ③
                        		        
          ⑤
                        		                                
          ⑧
                        		        
          ⑨
                        		        
          ⑩
                        		   
             
                  
          第4周期
                        		        
          ②
                        		        
          ④
                        		                                                                           
            
                  
           (1)10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是                          ；（填元素符號）
              
            （2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是          （填化學式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學鍵類型是               和                ；
              
            （3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式                       ；
              
            （4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                           ，
              
          ③的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式為                            ；
              
            （5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強的是                  （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是                     。
              
          a．與金屬化合時，每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多
              
          b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
              
          c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
              
          d. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強
              
          (6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為：
              
                                                                                      。
              
          

			
          
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          元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：
          

          


          
元素
A
B
C
D
E
F
G
          

          
性
          質(zhì)
          結(jié)
          構(gòu)
          信
          息          		
制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠．
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價．
+2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同．
E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同．
常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng)．
          （1）上表中與B元素同周期的元素符號是
          N
          N
          ．
          （2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式
          Cl2+H2O=HClO+HCl
          Cl2+H2O=HClO+HCl
          ．
          （4）寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
          2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
          ．
          （5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱
          斜方硫、單斜硫
          斜方硫、單斜硫
          ．
          （6）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號）
          ②④
          ②④
          ．
          ①B元素的最高正價為+6         ②常溫常壓下，其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
          ③單質(zhì)分子中含有18個電子      ④其氫化物極易溶于水
          （7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點最高的氫化物的化學式是
          H2O
          H2O
          ；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強的是（填名稱）
          硫化氫
          硫化氫
          ．
          （8）A和D 兩元素金屬性較強的是（填元素符號）
          Na
          Na
          ．寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實
          Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強
          Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強
          ．
          

			
          
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          某同學設(shè)計如圖所示的實驗方案，請回答下列問題．
          （1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產(chǎn)物是（CrCl3），寫出A中反應(yīng)的離子方程式
          Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
          Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
          ．
          （2）B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、
          作安全瓶，防止實驗過程中因?qū)Ч芏氯l(fā)生事故
          作安全瓶，防止實驗過程中因?qū)Ч芏氯l(fā)生事故
          ．拆去a導(dǎo)管的后果可能是
          濃鹽酸不能順利滴入燒瓶
          濃鹽酸不能順利滴入燒瓶
          ．
          （3）U形管C中盛裝的可以是
          ③
          ③
          （填序號）．
          ①濃硫酸   ②堿石灰  ③無水CaCl2
          （4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是
          實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色
          實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色
          ；寫出相應(yīng)的離子方程式
          2I-+Br2=I2+2Br-
          2I-+Br2=I2+2Br-
          ．
          （5）E裝置中進行的實驗存在明顯不足，它是
          沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾
          沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾
          ，溶液X可以是
          ①④⑥
          ①④⑥
          （填序號）．
          ①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液  ⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．
          

			
          
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          已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

          （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
          濃鹽酸
          濃鹽酸
          ，燒瓶中加入的試劑是
          MnO2
          MnO2
          ．
          （2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，
          說明裝置的作用
          除去Cl2中的HCl氣體
          除去Cl2中的HCl氣體
          ．
          （3）裝置B中盛放的試劑是
          A
          A
          （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為
          有淡黃色沉淀生成
          有淡黃色沉淀生成
          ，化學反應(yīng)方程式是
          Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
          Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
          ，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
          置換
          置換
          反應(yīng)．
          A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
          （4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．
          Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．
          Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

          （5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．
          HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）
          HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）

          （6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．
          不能
          不能

          金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
          金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
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          一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、
          二、20. (1)酸性、難揮發(fā)性；(2)酸性(酸的氧化性)；(3)酸性、難揮發(fā)性；(4)酸性、強氧化性。
          21．（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍色。Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）裝置甲試管內(nèi)溶液變黑色渾濁；裝置甲中試管上部有白霧；反應(yīng)開始時銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生……（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
          22．（1）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。
          （2）2H2SO4（濃）+C2H2O+2SO2+CO2
          （3）A：無水硫酸銅。檢驗水。B：品紅溶液。檢驗二氧化硫。D：澄清石灰水。檢驗二氧化碳。（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。
          23. 硫酸鉀  硝酸鋇  硫酸氫鈉  碳酸鉀
          24. Na2 SO3+SO2 +H2O=2NaHSO3  2NaHSO3====== Na2SO3+
SO2↑+ H2O
          25.  甲方案不嚴密，可能有Ag＋干擾；乙方案嚴密，足量稀鹽酸能排除Ag＋、CO32－、SO32－的干擾；丙方案不嚴密，加入的稀硫酸有干擾。
          第二部分
          26D、27B、28B、29C、30B、31C、32C、
          33.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O        
2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+ SO2↑+2H2O   前   節(jié)省原料 ，無污染
          34. (1)2CaSO4?H2O    2CaSO4?H2O+3H2O=2(CaSO4?2H2O)  (2) Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4

          35.(1)126b/217     142b/233   
126b/217<a<142b/233      (2)16.8g
          36. 64g   
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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