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				△H=-283.0kJ?mol-1.H2燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1.甲醇的燃燒熱為-726.5 kJ?mol-1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：
          H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＝-285.8kJ?mol-1
          CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH＝-283.0kJ?mol-1
          C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）ΔH＝-5518kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）    ΔH＝-890.3kJ?mol-1
          相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（）。
          A.H2（g）          B.CO（g）
          C.C8H18（l）     D.CH4（g）
          

			
          
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          科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+O2（g）．回答下列問題：
          （1）進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
          T/K303313323
          NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
          （2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：______．
          （3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：
          H2（g）：△H=-285.8kJ?mol-1；
          CO（g）：△H=-283.0kJ?mol-1；
          CH4（g）：△H=-890.3kJ?mol-1．
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
          （4）有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl--NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池，請(qǐng)寫出該電極的正極反應(yīng)式______．
          （5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，這些肥料顯______性，原因是（用離子方程式表示）______，使用時(shí)避免與______物質(zhì)合施．
          

			
          
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          為了提高煤的熱效應(yīng)，同時(shí)減少燃燒時(shí)的環(huán)境污染，常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。水煤氣的主要成分是一氧化碳的氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，已知C（石墨）、CO、H­2燃燒的熱化學(xué)方程式為：
            
          C（s，石墨）+O2（g）    CO2（g）△H­1=－393.5kJ?mol-1
            
          H2（g）+O2（g）    H2­O（g）△H­2=－241.8kJ?mol-1
            
          CO（g）+O2（g）    CO2（g）△H­3=－283.0kJ?mol-1
            
          H2（g）+O2（g）    H2O（1）△H­4=－285.8kJ?mol-1
            
          請(qǐng)回答下列問題：
            
          ①     根據(jù)上述提供的熱化學(xué)方程式計(jì)算，36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變
            
          化是                。
            
          ②寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
            
          ③丙烷是液化石油氣的主要成分之一，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
            
          C3H8（g）+5O2（g）    3CO2（g）+4H2O（g）△H­=－2220.0kJ?mol-1
            
          相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，產(chǎn)生的熱量之比為                   ；相同質(zhì)量的氫氣和丙烷完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，產(chǎn)生的熱量之比為                   。
          

			
          
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          科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+O2（g）．回答下列問題：
          （1）進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
          （2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
          升高溫度、增大N2的濃度
          升高溫度、增大N2的濃度
          ．
          （3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：
          H2（g）：△H=-285.8kJ?mol-1；
          CO（g）：△H=-283.0kJ?mol-1；
          CH4（g）：△H=-890.3kJ?mol-1．
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
          ．
          （4）有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl--NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池，請(qǐng)寫出該電極的正極反應(yīng)式
          N2+8H++6e-=2NH4+
          N2+8H++6e-=2NH4+
          ．
          （5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，這些肥料顯
          酸
          酸
          性，原因是（用離子方程式表示）
          NH4++H2ONH3H2O+H+
          NH4++H2ONH3H2O+H+
          ，使用時(shí)避免與
          堿性
          堿性
          物質(zhì)合施．
          

			
          
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          (08棗莊調(diào)研)燃料和能源是化學(xué)知識(shí)與社會(huì)生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容。我們要關(guān)注礦物能源的合理利用，積極研究、開發(fā)新能源。
             （1）新能源應(yīng)該具有原狀料易得、燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量多且不會(huì)污染環(huán)境特點(diǎn)。在煤炭、石油、煤氣、氫氣中，前途廣闊的能源是                   。
             （2）近年來，我國(guó)煤礦事故大多是由于瓦斯暴炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體，當(dāng)?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_(dá)到一定范圍時(shí)遇明火即燃燒爆炸。為避免災(zāi)難的發(fā)生應(yīng)采取的切實(shí)可行的措施有                   （填序號(hào)）
          ①加強(qiáng)安全管理，杜絕明火源           ②降低瓦斯氣體的著火點(diǎn)
          ③提高通風(fēng)能力                                ④將礦井中的氧氣抽去
             （3）為了提高煤的熱效應(yīng)，同時(shí)減少燃燒時(shí)的環(huán)境污染，常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。水煤氣的主要成分是一氧化碳的氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，已知C（石墨）、CO、H­2燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          C（s，石墨）+O2（g）    CO2（g）△H­1=－393.5kJ?mol-1
          H2（g）+O2（g）    H2­O（g）△H­2=－241.8kJ?mol-1
          CO（g）+O2（g）    CO2（g）△H­3=－283.0kJ?mol-1
          H2（g）+O2（g）    H2O（1）△H­4=－285.8kJ?mol-1
          請(qǐng)回答下列問題：
          ①根據(jù)上述提供的熱化學(xué)方程式計(jì)算，36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是                   。
          ②寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
          ③丙烷是液化石油氣的主要成分之一，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          C3H8（g）+5O2（g）    3CO2（g）+4H2O（g）△H­=－2220.0kJ?mol-1
          相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，產(chǎn)生的熱量之比為___，相同質(zhì)量的氫氣和丙烷完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，產(chǎn)生的熱量之比為                   。
           
          

			
          
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