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				CO(g) + O2(g) =CO2 (g),△H =-283.0 kJ?mo1-1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          （本題15分）水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
          C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
          （1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>
          容器編號
          c(H2O)/mol?L－1
          c(CO)/mol?L－1
          c(H2)/mol?L－1
          V正、V逆比較
          I
          0.06    
          0.60    
          0.10    
          V正=V逆
          II
          0.06
          0.50
          0.40
          ?
          III
            0.12  
          0.40    
          0.80
          V正<V逆
          IV
          0.12
          0.30
          ？
          V正=V逆
          （2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為       ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質的量之比為            。
          （3）己知：C (s)  + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1－1
                     CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ?mo1－1
                     H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ?mo1－1
          那么，將2.4 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H =           kJ?mo1－1
          

			
          
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          水煤氣（主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
            
          C（s）+ H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H =+131．3kJ•mol－1
            
          （1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。
              
            
                
          容器
             
          編號
                       		      
          c（H2O）/mol?L－1
                       		      
          c（CO）/mol?L－1
                       		      
          c（H2）/mol?L－1
                       		      
          V正、V逆比較
                       		  
            
                
          I
                       		      
          0．06
                       		      
          0．60
                       		      
          0．10
                       		      
          V正=V逆
                       		  
            
                
          II
                       		      
          0．06
                       		      
          0．50
                       		      
          0．40
                       		      
          ②?
                       		  
            
                
          III
                       		      
          0．12
                       		      
          0．40
                       		      
          0．80
                       		      
          V正<V逆
                       		  
            
                
          IV
                       		      
          0．12
                       		      
          0．30
                       		      
          ①？
                       		      
          V正=V逆
                       		  
           
              
          請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出該溫度下該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值          
            
          填寫表中相應的空格①          、②          ；
            
          （2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1．0mol炭和 1．0mol水蒸氣，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?．25 倍，平衡時水蒸氣的轉化率為          ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將          （填 “增大”、“減小”、“不變”）。
            
          （3）已知：CO（g） + O2（g） =CO2 （g）；△H =－283．0 kJ?mo1－1
            
          H2（g） + O2 （g） =H2O （g）；△H = －241．8kJ?mo1－1 
            
          C（s） + O2（g）=CO （g）；△H = －110．5kJ?mo1－1
            
          那么，將12 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程放出     kJ的熱量。
          

			
          
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          水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
            
          C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
            
          （1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>  
            
                
          容器
             
          編號
                       		      
          c(H2O)/mol?L－1
                       		      
          c(CO)/mol?L－1
                       		      
          c(H2)/mol?L－1
                       		      
          V正、V逆比較
                       		  
            
                
          I
                       		      
          0.06 
                       		      
          0.60 
                       		      
          0.10 
                       		      
          V正=V逆
                       		  
            
                
          II
                       		      
          0.06
                       		      
          0.50
                       		      
          0.40
                       		      
          ?
                       		  
            
                
          III
                       		      
            0.12                    
                       		      
          0.40 
                       		      
          0.80
                       		      
          V正<V逆
                       		  
            
                
          IV
                       		      
          0.12
                       		      
          0.30
                       		      
          ？
                       		      
          V正=V逆
                       		  
           
            
          （2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為       ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質的量之比為            。
            
          （3）已知：C (s)  + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1－1
            
          CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ?mo1－1
            
          H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ?mo1－1
            
          那么，將2.4 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H =    kJ?mo1－1
          

			
          
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