閱讀下列材料：過氧化氫(H₂O₂)又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱。過氧化氫的沸點比水高，但受熱易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na₂CO₃·3H₂O₂)，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。
根據(jù)上述材料，回答下列問題： 
(1)H₂O₂的結(jié)構(gòu)式為________，分子中氧元素的化合價為   ________。
(2)H₂O₂的結(jié)構(gòu)特點決定了H₂O₂具有多重性質(zhì)。
①雙氧水有多種性質(zhì)：Na₂O₂＋2HCl===H₂O₂＋2NaCl，這個反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的________性。
②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H₂O₂，溶液紅色褪去，體現(xiàn)了H₂O₂的________性。
③將H₂O₂加入經(jīng)酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了H₂O₂的________性
(3)H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是____________________________。
(4)下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是________(填寫字母序號)。
A．MnO₂   B. H₂S C．CH₃COOH   D. NaHCO₃
(5)H₂O₂不穩(wěn)定，易分解，在催化劑作用下分解更快。
①實驗室用H₂O₂制O₂的化學(xué)方程式為：_______________________________。
②已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：
a．H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O； b．H₂O₂＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋；在以上反應(yīng)中Fe^2＋實際上起著________作用，總反應(yīng)式為__________________________。