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為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]稱取無(wú)銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，請(qǐng)選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)述操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論）．
供選用試劑：a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水  d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同學(xué)為了測(cè)定氣體Y中SO₂的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：
方案Ⅰ．取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．
方案Ⅱ．向VmL c mol?L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg．
①其中不合理的方案是，理由是．
②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計(jì)算氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示）．
[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持裝置已省略）．

（3）裝置A中試劑的作用是．
（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：．
（5）有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”），簡(jiǎn)述理由：．

今有一無(wú)色透明溶液，只可能含有以下離子中的若干中：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，現(xiàn)取二份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加足量NaHCO₃溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
②第二份加足量Ba（NO₃）₂ 溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得沉淀4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答
（1）溶液中一定不存在的離子是；
（2）溶液中可能存在的離子是；
（3）寫(xiě)出①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（4）寫(xiě)出②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

以下是分析硫鐵礦中FeS₂含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程圖中操作①、②、③分別指的是：①、②、③．
操作④、⑤用到的主要儀器是：④、⑤（每空填1～2個(gè)儀器）．
（2）判斷溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是．
（3）某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量，準(zhǔn)確稱取一定量的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，
（A） 用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液
（B） 用量筒量取25.00 mL待測(cè)溶液
（C） 并置于錐形瓶中
（D） 用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)試樣，
（E） 當(dāng)溶液變成淡紫紅色時(shí)，停止滴定，如半分鐘內(nèi)不褪色，
（F） 讀取并計(jì)算滴定管中消耗的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計(jì)算試樣中的Fe元素含量．
請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錯(cuò)誤操作步驟的編號(hào)：．
（4）某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是．
（5）稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO₄的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來(lái)自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體．
第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl^-
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有離子，其物質(zhì)的量濃度為
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是
A．該混合液中一定含有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-，且n（K⁺）≥0.04mol
B．該混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
C．該混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
D．該混合液中一定含有：NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-．