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（Ⅰ）已知以銅作催化劑，用空氣氧化醇可制取醛，其反應(yīng)原理是空氣先與銅反應(yīng)生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛．在實(shí)驗(yàn)室中用甲醇、水、空氣和銅粉（或氧化銅）可制取甲醛溶液．常溫下甲醇為液體，甲醛為氣體；甲醇與甲醛均能與水混溶．如圖是兩個(gè)同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在儀器組裝完成后，裝試劑前必須要進(jìn)行的操作是．
（2）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則通入試管A中的X是，
B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)．
（3）若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝入的物質(zhì)是；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）兩套裝置中都需要加熱的儀器有（選填A(yù)、B、C）
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水酒精和濃硫酸以1：3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要在圓底燒瓶中加入碎瓷片，其作用是；濃硫酸的作用是．
（2）升溫經(jīng)過(guò)140℃左右時(shí)，發(fā)生副反應(yīng)，主要生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）實(shí)驗(yàn)后期制得的乙烯氣體中常含有兩種雜質(zhì)氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)？（填“能”或“否”），原因是（用化學(xué)方程式表示）
（4）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的化學(xué)方程式．

對(duì)溶液的研究和認(rèn)識(shí)，在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域具有重要意義．
（1）現(xiàn)有一種含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①組成該溶液的微觀粒子有．
②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
③若向該溶液中逐滴加入KOH溶液時(shí)，下列圖象能表示Aˉ離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是；
④現(xiàn)將1體積0.04mol?L^-1HA溶液和1體積0.02mol?L^-1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．若該混合液顯堿性，則其c（A^-）0.01mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若該混合液顯酸性，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是．
（2）血液里含有的H₂CO₃和NaHCO₃，與上述情況相似，對(duì)保持血液pH的穩(wěn)定起到重要作用．
當(dāng)c（H⁺）增大時(shí)，血液中消耗H⁺的離子方程式為；
當(dāng)c（OH^-）增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明．

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是．
a．Cr₂O₇^2-的濃度不變      b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
c．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為，該還原劑反應(yīng)后生成．
（4）電鍍廢液中Cr₂O₇^2-還可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：
Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）═2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是